2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。
（1）Cu（NO3）2是制備“催化劑X”的重要試劑。
①氣體A是NONO。
②實(shí)驗(yàn)室用Cu（NO3）2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Cu（NO3）2的水解Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Cu（NO3）2的水解。
③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是2OH-+3ClO-+2NO=2NO3-+3Cl-+H2O2OH-+3ClO-+2NO=2NO3-+3Cl-+H2O。
（2）過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)：
Ⅰ．CH3COOCH3（g）+2H2（g）?C2H5OH（g）+CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CH3COOCH3+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2
Ⅲ．CH3COOCH3（g）+H2（g）?CH3CHO（g）+CH3OH（g）△H3
相同時(shí)間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性=n（最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3COOCH3）n（轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3））如圖所示。
①已知：△H1＜0．隨溫度降低，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是增大增大。
②下列說法不合理的是BB。
A．溫度可影響反應(yīng)的選擇性
B．225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)
C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率
③為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是＜205℃＜205℃。
④在185℃下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol,生成乙醇的物質(zhì)的量是0.2 mol0.2 mol。
n
（
最終轉(zhuǎn)化為乙醇的
CH
3
COO
CH
3
）
n
（
轉(zhuǎn)化的
CH
3
COO
CH
3
）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】NO；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制Cu（NO3）2的水解；2OH-+3ClO-+2NO=2NO3-+3Cl-+H2O；增大；B；＜205℃；0.2 mol
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3