2022-2023學(xué)年河南省鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．復(fù)分解反應(yīng)一定有沉淀、氣體或水生成

  B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

  C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  D．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列邏輯關(guān)系圖示正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 3．《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)傳統(tǒng)文化分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

  B．《抱樸子》記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，涉及置換反應(yīng)

  C．于謙詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，涉及分解反應(yīng)

  D．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，涉及氧化還原反應(yīng)
  組卷：39引用：1難度：0.7

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• 4．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)況下，5.6LHF所含原子個(gè)數(shù)為0.5NA

  B．5.6g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

  C．0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA

  D．將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA
  組卷：19引用：1難度：0.5

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• 5．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下表（2）不能與（1）歸為一類的是（　　）
  

  選項(xiàng)	（1）	（2）
  A	FeCl2、Na2S、SO2	KI
  B	H2SO4、CH3COOH、HClO	H3PO4
  C	過(guò)濾、滲析、蒸發(fā)	電離
  D	（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3	NH4HCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．同溫同壓下，體積相等的CH4和SO2，所含原子數(shù)之比為5：3

  B．同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和CO2，密度比為8：11

  C．同溫同體積的兩容器中，裝有等質(zhì)量的O2和N2，兩容器中壓強(qiáng)之比為8：7

  D．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和N2的體積比為14：1
  組卷：206引用：4難度：0.5

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• 7．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體聚沉無(wú)關(guān)的是（　?。?br />①河流入海口處易形成三角洲；
  ②一支鋼筆使用不同品牌的墨水易堵塞；
  ③化工廠利用靜電除塵技術(shù)除廢氣中的固體懸浮物；
  ④在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應(yīng)急止血；
  ⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析法進(jìn)行治療；
  ⑥將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐；
  ⑦清晨密林中可以看見(jiàn)一縷縷光束。

  A．①②④⑥

  B．③④⑤

  C．③⑤⑦

  D．③⑥⑦
  組卷：30引用：1難度：0.6

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二.填空題（每空2分，共46分）

• 20．瑞典化學(xué)家舍勒是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人，他在研究軟錳礦礦石（主要成分是二氧化錳）時(shí)，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外地得到了氯氣。至今，實(shí)驗(yàn)室中還用這種方法制取氯氣，裝置如圖所示，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)

   

  （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。
  （2）請(qǐng)用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  （3）標(biāo)況下，若生成5.6LCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  。
  （4）裝置C可吸收多余的Cl₂，生成NaCl和NaClO，寫(xiě)出離子方程式

   

  。所用NaOH溶液一般為5.0mol/L，用NaOH固體配制100mL該溶液，需要用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

   

  。
  （5）ClO^-有強(qiáng)氧化性，某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^-、I₂、

  SO

  2

  -

  4

  在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
  實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
  實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入少量亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色又褪去。
  以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO^-、I₂、

  SO

  2

  -

  4

  的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是

   

  。
  （6）裝置C中也可能生成NaClO₃，NaClO₃和濃鹽酸也可以制備Cl₂，試寫(xiě)出離子方程式

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

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• 21．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純粗鹽一般經(jīng)過(guò)如圖操作流程；
  
  查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質(zhì)。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）操作1必須要用到研缽，操作1是

   

  ，操作2和操作3均能用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是

   

  、

   

  。
  （2）若試劑1是NaOH溶液，則試劑2和試劑3分別是

   

  、

   

  。
  （3）濾液2中除含有Na⁺和Cl^-外，還含有

   

  （不考慮水的電離）。
  （4）某同學(xué)對(duì)調(diào)節(jié)pH后所得溶液中是否存在

  SO

  2

  -

  4

  還存在疑問(wèn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)

  SO

  2

  -

  4

  是否存在：

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“NaCl”，并計(jì)算“NaCl”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率偏高，其可能原因是

   

  （填序號(hào)）。
  A.粗鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾
  B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
  C.調(diào)pH時(shí)，pH值偏大
  D.蒸發(fā)皿上粘有的“NaCl”沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析