2022年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分）

• 1．2022北京冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．火炬“飛揚”中使用純氫做燃料，實現(xiàn)碳排放為零

  B．冬奧場館“冰絲帶”使用CO2制冰，比氟利昂更環(huán)保

  C．領(lǐng)獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于金屬材料

  D．火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色
  組卷：65引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列比較正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：N＞C	B．第一電離能：P＞S
  C．堿性：AI（OH）3＞Mg（OH）2	D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

  C．苯的空間填充模型：

  D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）

  A．過期藥品應(yīng)投入可回收垃圾箱內(nèi)

  B．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中

  C．新冠變異病毒奧密克戎毒株中的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

  D．屠呦呦團隊用乙醚從黃花蒿中萃取青蒿素的過程，屬于化學(xué)變化
  組卷：48引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）

  A．C（金剛石）和CO2	B．NaBr和HBr
  C．Cl2和KCl	D．CH4和H2O
  組卷：133引用：12難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 15．某小組同學(xué)欲在實驗室中制備FeSO₄并進行性質(zhì)探究。
  Ⅰ.FeSO₄的制備：用活性鐵粉與硫酸反應(yīng)制備FeSO₄。
  （1）寫出制備反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）在制備過程中應(yīng)確保鐵粉過量，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：

   

  。
  Ⅱ.性質(zhì)探究：將得到的FeSO₄晶體配成溶液后進行如下實驗：
  

  序號	操作	實驗現(xiàn)象
  實驗i		滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，一段時間后，溶液褪為無色。

  （3）依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe²⁺被氧化，推斷理由是

   

  。
  （4）針對溶液褪色的現(xiàn)象進行探究。預(yù)測可能原因是硝酸將SCN^-氧化（其中C元素為+4價），為驗證預(yù)測，進行實驗ii：
  

  序號	操作	實驗現(xiàn)象
  實驗ⅱ	取少量反應(yīng)結(jié)束后的溶液滴加氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀

  補全反應(yīng)：3SCN^-+13NO₃^-+

   

  ═

   

  +3CO₂↑+16NO↑+

   

  。
  （5）
  開展進一步研究，進行實驗ⅲ、ⅳ。
  

  序號	操作	實驗現(xiàn)象
  實驗ⅲ		滴入FeSO4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，t1時刻后溶液紅色恰好褪去。
  實驗ⅳ

  ①某同學(xué)依據(jù)實驗ⅲ的現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，該結(jié)論是否合理，請說明理由

   

  。
  ②對比實驗ⅲ、ⅳ現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，在t₁時刻內(nèi)，HNO₃濃度降低后，仍可氧化Fe²⁺，但不能氧化SCN^-。實驗ⅳ的現(xiàn)象是

   

  。
  Ⅲ.產(chǎn)品評價：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSO₄?7H₂O晶體中Fe²⁺的含量。
  （6）稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定終點的實驗現(xiàn)象是

   

  。Fe²⁺的含量為

   

  。
  組卷：75引用：3難度：0.6

  解析

• 16．將CH₄和CO₂兩種引發(fā)溫室效應(yīng)的氣體轉(zhuǎn)化為合成氣（H₂和CO），可以實現(xiàn)能量綜合利用，對環(huán)境保護具有十分重要的意義．
  （1）利用CH₄、CO₂在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示．
  
  已知：i.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ?mol^-1
  ii.CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）ΔH₂=+165kJmol^-1
  ①過程I反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  ③反應(yīng)i甲烷含量隨溫度變化如圖1，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示2MPa的是

   

  ．
  
  （2）甲烷的水蒸氣重整涉及以下反應(yīng)
  I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+206kJ?mol^-1
  II．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=41kJ?mol^-1
  在一密閉體積可變?nèi)萜髦?，通?molCH₄和3molH₂O（g）發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)．
  ①反應(yīng)I的平衡常數(shù)的表達式為

   

  ．反應(yīng)II平衡常數(shù)K（5000℃）

   

  K（700℃）（填“＞”“＜”或“=”）．
  ②壓強為P₀kPa時，分別在加CaO和不加CaO時，平衡體系H₂的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖2所示．溫度低于700℃時，加入CaO可明顯提高混合氣中H₂的量，原因是

   

  ．
  
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析