某小組同學(xué)欲在實驗室中制備FeSO₄并進(jìn)行性質(zhì)探究。
Ⅰ.FeSO₄的制備：用活性鐵粉與硫酸反應(yīng)制備FeSO₄。
（1）寫出制備反應(yīng)的離子方程式：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

。
（2）在制備過程中應(yīng)確保鐵粉過量，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因：

鐵粉可以發(fā)生歸中反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺防止被氧化

鐵粉可以發(fā)生歸中反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺防止被氧化

。
Ⅱ.性質(zhì)探究：將得到的FeSO₄晶體配成溶液后進(jìn)行如下實驗：

序號	操作	實驗現(xiàn)象
實驗i		滴入硝酸后，溶液變?yōu)榧t色，一段時間后，溶液褪為無色。

（3）依據(jù)“溶液變?yōu)榧t色”的現(xiàn)象推斷Fe²⁺被氧化，推斷理由是

3SCN^-+13NO₃^-+10H⁺=3SO₄^2-+3CO₂↑+16NO↑+5H₂O

3SCN^-+13NO₃^-+10H⁺=3SO₄^2-+3CO₂↑+16NO↑+5H₂O

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（4）針對溶液褪色的現(xiàn)象進(jìn)行探究。預(yù)測可能原因是硝酸將SCN^-氧化（其中C元素為+4價），為驗證預(yù)測，進(jìn)行實驗ii：

序號	操作	實驗現(xiàn)象
實驗ⅱ	取少量反應(yīng)結(jié)束后的溶液滴加氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀

補(bǔ)全反應(yīng)：3SCN^-+13NO₃^-+

10H⁺

10H⁺

═

3SO₄^2-

3SO₄^2-

+3CO₂↑+16NO↑+

5H₂O

5H₂O

。
（5）
開展進(jìn)一步研究，進(jìn)行實驗ⅲ、ⅳ。

序號	操作	實驗現(xiàn)象
實驗ⅲ		滴入FeSO4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，t1時刻后溶液紅色恰好褪去。
實驗ⅳ		滴入FeSO4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，在小于t1時刻后溶液紅色恰好褪去 滴入FeSO4后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，在小于t1時刻后溶液紅色恰好褪去

①某同學(xué)依據(jù)實驗ⅲ的現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，該結(jié)論是否合理，請說明理由

溶液首先變?yōu)榧t色，隨后褪色，說明亞鐵離子首先被氧化

溶液首先變?yōu)榧t色，隨后褪色，說明亞鐵離子首先被氧化

。
②對比實驗ⅲ、ⅳ現(xiàn)象得出結(jié)論：該條件下，在t₁時刻內(nèi)，HNO₃濃度降低后，仍可氧化Fe²⁺，但不能氧化SCN^-。實驗ⅳ的現(xiàn)象是

滴入FeSO₄后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，t₁時刻后溶液紅色未褪去

滴入FeSO₄后，溶液變?yōu)榧t色，靜置，t₁時刻后溶液紅色未褪去

。
Ⅲ.產(chǎn)品評價：選擇氧化還原滴定法來測定所得FeSO₄?7H₂O晶體中Fe²⁺的含量。
（6）稱量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H₂SO₄酸化；用ymol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液zmL。滴定終點的實驗現(xiàn)象是

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不褪去

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)不褪去

。Fe²⁺的含量為

28

yz

x

%

28

yz

x

%

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