2023年湖南省湘潭一中高考化學(xué)模擬試卷（五）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有還原性，并且可以殺菌、消毒，在葡萄酒中添加適量的SO2能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)

  B．乙烯是一種重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工產(chǎn)品，工業(yè)上可通過石油的裂化獲得乙烯

  C．Al（OH）3分解是吸熱反應(yīng)且分解后生成Al2O3和水蒸氣是其作阻燃劑的主要原因

  D．SiO2透明度高，折射率合適，光能夠發(fā)生全反射，故SiO2是制作光導(dǎo)纖維的主要原料
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下，1mol H2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  B．1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子

  C．25℃時，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10-13NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的質(zhì)子數(shù)為2NA
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 3．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（　　）

  A．將閃鋅礦浸沒在足量的藍(lán)礬溶液：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

  B．向小蘇打溶液中滴加少量苛性鈉溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

  C．用醋酸溶液處理水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
  組卷：51引用：4難度：0.7

  解析

• 4．氮的氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯誤的是（　　）

  A．整個過程中Ni2+作催化劑

  B．過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2

  C．過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

  D．過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：137引用：3難度：0.6

  解析

• 5．由W、X、Y、Z、M、N六種短周期元素組成的某種離子化合物是一種很好的二次電池的電解質(zhì)。六種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W是金屬元素，由非金屬元素構(gòu)成的陰離子如圖所示，其中X元素形成的化合物種類繁多。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素N的含氧酸均是強(qiáng)酸

  B．非金屬性強(qiáng)弱順序是M＞Z＞Y＞X

  C．M元素的氫化物的水溶液可保存在玻璃瓶中

  D．該陰離子中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：42引用：4難度：0.4

  解析

• 6．水合聯(lián)氨 （N₂H₄?H₂O）是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，其制備的反應(yīng)原理為：NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A	B	C	D
  X是CaCl2	該裝置作為反應(yīng)過程的安全瓶	制備水合聯(lián)氨時從a口通入NH3	用該裝吸收反應(yīng)中過量的NH3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4個大題，58分）

• 17．綠色能源是未來能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源，利用生物乙醇來制取氫氣的部分反應(yīng)過程如圖所示。
  
  （1）已知：反應(yīng)①：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）=2CO₂（g）+6H₂（g）   ΔH₁=+173.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)②：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）       ΔH₂=-41.2kJ?mol^-1
  則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）反應(yīng)Ⅱ在不同進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]、不同溫度下，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見表（各點(diǎn)對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。
  

  平衡點(diǎn)	a	b	c	d
  n（CO）：n（H2O）	0.5	0.5	1	1
  CO平衡轉(zhuǎn)化率/%	50	66.7	50	60

  ①a點(diǎn)平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ，a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度T_a

   

  T_c（填“＜”“=”或“＞”），d點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．增大壓強(qiáng)
  B．降低溫度
  C．增大進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]
  D．分離出CO₂
  （3）反應(yīng)Ⅱ在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，若用[K]表示催化劑，則反應(yīng)歷程可用下式表示：
  第一步：[K]+H₂O（g）=[K]O+H₂
  第二步：[K]O+CO=[K]+CO₂
  第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)

   

  。
  （4）研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為υ=k（

  y

  CO

  ?

  y

  H

  2

  O

  -

  y

  C

  O

  2

  ?

  y

  H

  2

  K

  p

  ）式中，y_CO、

  y

  H

  2

  O

  、

  y

  C

  O

  2

  、

  y

  H

  2

  分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K_p為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時，CO催化變換反應(yīng)的K_p

   

  （填“增大”“減小”）。根據(jù)速率方程分析，T＞T_m時υ逐漸減小的原因是

   

  。
  
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 18．抗抑郁藥米那普侖（Milnacipran）中間體G的合成路線如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）G的分子式是

   

  ；G中的含氧官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ；E→F的反應(yīng)第一步是-CN水解生成-COOH，寫出第二步的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）F→G的反應(yīng)類型是

   

  。
  （4）K與F互為同分異構(gòu)體，滿足下列三個條件的K有

   

  種。
  ①能與NaHCO₃反應(yīng)
  ②屬于苯的三取代物，有兩個相同取代基，且不含甲基
  ③核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為4：2：2：1：1
  （5）結(jié)合題中信息，寫出用甲苯為原料，合成的路線

   

  （無機(jī)試劑任選）。
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析