綠色能源是未來能源發(fā)展的重要方向，氫能是重要的綠色能源，利用生物乙醇來制取氫氣的部分反應(yīng)過程如圖所示。

（1）已知：反應(yīng)①：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）=2CO₂（g）+6H₂（g）   ΔH₁=+173.5kJ?mol^-1
反應(yīng)②：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）       ΔH₂=-41.2kJ?mol^-1
則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）　ΔH=+255.9kJ?mol^-1

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）　ΔH=+255.9kJ?mol^-1

。
（2）反應(yīng)Ⅱ在不同進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]、不同溫度下，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見表（各點(diǎn)對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。

平衡點(diǎn)	a	b	c	d
n（CO）：n（H2O）	0.5	0.5	1	1
CO平衡轉(zhuǎn)化率/%	50	66.7	50	60

①a點(diǎn)平衡混合物中H₂的體積分?jǐn)?shù)為

16.67%

16.67%

，a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度T_a

＞

＞

T_c（填“＜”“=”或“＞”），d點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.25

2.25

。
②有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是

BD

BD

（填標(biāo)號）。
A．增大壓強(qiáng)
B．降低溫度
C．增大進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]
D．分離出CO₂
（3）反應(yīng)Ⅱ在工業(yè)上稱為一氧化碳的催化變換反應(yīng)，若用[K]表示催化劑，則反應(yīng)歷程可用下式表示：
第一步：[K]+H₂O（g）=[K]O+H₂
第二步：[K]O+CO=[K]+CO₂
第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)

大

大

。
（4）研究表明，CO催化變換反應(yīng)的速率方程為υ=k（

y

CO

?

y

H

2

O

-

y

C

O

2

?

y

H

2

K

p

）式中，y_CO、

y

H

2

O

、

y

C

O

2

、

y

H

2

分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，K_p為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時，CO催化變換反應(yīng)的K_p

B

B

（填“增大”“減小”）。根據(jù)速率方程分析，T＞T_m時υ逐漸減小的原因是

減小

減小

。