2021-2022學(xué)年山西師大實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、第\*MERGEFORMATI卷（選擇題共48分）本卷共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．《禮記?內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．草木灰的主要成分是K2CO3

  B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性

  C．洗滌時(shí)加熱可增強(qiáng)去油污能力

  D．草木灰做肥料時(shí)可與銨態(tài)氮肥混合施用
  組卷：83引用：6難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為 12.35 g

  B．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液 20.00 mL

  C．用 pH 試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的 pH 為 11.5

  D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏
  組卷：0引用：2難度：0.5

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• 3．向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是（　?。?/h2>

  A．弱堿

  B．一元強(qiáng)堿

  C．多元強(qiáng)堿

  D．任何堿
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═bkJ?mol-1，則a＜b

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H═-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H═2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．甲烷的燃燒熱△H═-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3kJ?mol-1
  組卷：29引用：4難度：0.7

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• 5．弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程。常溫下，關(guān)于弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 減小

  B．水是極弱的電解質(zhì)，將NaHSO4加入水中，水的電離程度增大

  C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后3＜pH＜4

  D．若電離平衡向正向移動(dòng)，則弱電解質(zhì)的電離度一定增大
  組卷：47引用：2難度：0.5

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• 6．常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

  B．在0.1mol?L-1Na2C2O4溶液中：c（Na+）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

  C．等濃度的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）大?。孩伲劲郏劲?/label>

  D．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水電離出的c（H+）均為1×10-8mol?L-1
  組卷：12引用：1難度：0.7

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二、第II卷（非選擇題共52分）

• 19．已知如下表數(shù)據(jù)（25℃）：

  物質(zhì)	CH3COOH	NH3?H2O	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  （1）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH

   

  7（填“＞”、“=或“＜）；該混合溶液中水的電離會(huì)受到

   

  （填“促進(jìn)”、“抑制”、“既不促進(jìn)也不抑制”）。
  （2）NaCN溶液呈

   

  性，用離子方程式解釋原因

   

  。
  （3）寫出泡沫滅火器原理（離子方程式）

   

  。
  （4）等濃度的NaCN、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液pH從大到小排序：

   

  。
  （5）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后（忽略混合過(guò)程中溶液體積的改變），測(cè)得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關(guān)系正確的是

   

  。
  A.c（H⁺）＞c（OH^-）
  B.c（HCN）＞c（CN^-）
  C.c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
  D.c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 20．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
  （1）已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會(huì)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E₁和逆反應(yīng)活化能E₂的相對(duì)大小關(guān)系為：E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）其他條件不變時(shí)，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
  B．溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
  C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快
  D．溫度升高，濃度商（Q）不變，K變小，平衡逆向移動(dòng)
  （3）合成氨法選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）如圖1表示工業(yè)合成氨反應(yīng)隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  （5）500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，模擬合成氨的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：

  時(shí)間/min	0	10	20	30	40	+∞
  壓強(qiáng)/MPa	20	17	15	13.2	11	11

  用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p等于平衡時(shí)生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （6）H₂NCOONH₄是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中加入H₂NCOONH₄，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
  B．混合氣體的密度不變
  C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  E．NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變
  （7）反應(yīng)Cu²⁺（aq）+ZnS（s）?CuS（s）+Zn²⁺（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。[已知K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.4×10^-36]
  組卷：6引用：1難度：0.4

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