合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。
（1）已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會(huì)減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E₁和逆反應(yīng)活化能E₂的相對(duì)大小關(guān)系為：E₁

＜

＜

E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）其他條件不變時(shí)，溫度升高，氨的平衡含量減小的原因是

D

D

（填標(biāo)號(hào)）。
A．溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)
B．溫度升高，濃度商（Q）變大，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)
C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快
D．溫度升高，濃度商（Q）不變，K變小，平衡逆向移動(dòng)
（3）合成氨法選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

該溫度下催化劑活性最好

該溫度下催化劑活性最好

。
（4）如圖1表示工業(yè)合成氨反應(yīng)隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)．當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是

c

c

（填標(biāo)號(hào)）。

（5）500℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，模擬合成氨的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40	+∞
壓強(qiáng)/MPa	20	17	15	13.2	11	11

用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

48MPa^-2

48MPa^-2

（K_p等于平衡時(shí)生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（6）H₂NCOONH₄是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中加入H₂NCOONH₄，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

ABC

ABC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變
（7）反應(yīng)Cu²⁺（aq）+ZnS（s）?CuS（s）+Zn²⁺（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.5×10¹¹

2.5×10¹¹

。[已知K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.4×10^-36]