試卷征集
加入會員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2022-2023學(xué)年廣東省深圳市高級中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/19 2:0:8

一、單選題(每小題只有一個選項符合題意,共10題,每題2分,共20分)

  • 1.新中國成立以來,我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是(  )
    組卷:30引用:2難度:0.8
  • 2.下列化學(xué)用語使用正確的是( ?。?/div>
    組卷:27引用:2難度:0.8
  • 3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/div>
    組卷:4引用:2難度:0.5
  • 4.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
    組卷:86引用:5難度:0.7
  • 5.下列實驗裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
     菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)
    A.實驗室制備Cl2 B.分離NaCl溶液和Fe(OH)3膠體 C.排氣法收集NO2 D.尾氣處理SO2
    組卷:0引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO,下列說法正確的是(  )
    組卷:14引用:2難度:0.7

三、填空題(共4題,共計56分)

  • 19.加強(qiáng)對工業(yè)廢水、廢氣的處理,可以保護(hù)環(huán)境,利于健康,某電鍍廢水中含有重金屬鉻(Ⅵ)污染物,而硫酸工業(yè)會產(chǎn)生廢氣SO2,有人考慮綜合處理可降低污染。
    (1)硫酸工業(yè)的尾氣中含SO2等污染性氣體,研究發(fā)現(xiàn)Na2SO3溶液可以用來處理廢氣中的SO2,產(chǎn)生亞硫酸氫鈉,發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3。
    查閱資料可知,常溫下,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
    弱酸 HClO H2CO3 H2SO3
    電離平衡常數(shù)(25℃) Ka═4.0×10-8 Ka1═4.3×10-7
    Ka2═4.7×10-11
    Ka1═1.5×10-3
    Ka2═6×10-8
    ①常溫時,NaHSO4溶液呈
     
    (填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是
     
    (用電離方程式表示)。
    ②相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水電離的c(H+)最大的是
     
    (填化學(xué)式)。
    ③將未知濃度的NaHSO3和Na2SO3等體積混合,溶液pH═7.0,分析該溶液中c(HSO3-
     
    c(SO32-)填“>”,“<”或“═”)。
    (2)廢水中鉻(Ⅵ)主要以Cr2O72-和CrO42-形式存在,處理的方法是將鉻(Ⅵ)還原為Cr3+,再轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。常溫下,Cr2O72-與CrO42-在溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═1×10-14
    ①若廢水中Cr(Ⅵ)的總的物質(zhì)的量濃度c[Cr(Ⅵ)]═2c(Cr2O72-)+c(CrO42-)═0.201mol?L-1,要將廢水中c(Cr2O72-):c(CrO42-)調(diào)節(jié)為100:1,則需調(diào)節(jié)溶液的pH═
     
    。(忽略調(diào)節(jié)pH時溶液體積的變化)
    ②一種還原酸性廢水中Cr(Ⅵ)的方法是向其中加入NaHSO3,寫出Cr2O72-所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
     
    。
    (3)有關(guān)該平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+說法正確的是
     
    (填序號)。
    A.反應(yīng)達(dá)平衡時,Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
    B.加入少量水稀釋,溶液中離子總數(shù)增加
    C.溶液的顏色不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡
    D.加入少量K2Cr2O7固體,平衡時c2(CrO42-)與c(Cr2O72-)之比保持不變
    組卷:24引用:2難度:0.5
  • 20.一碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣(CO和H2的混合氣體)是一碳化學(xué)的重要原料,焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個反應(yīng):
    I:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
    II:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
    下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(由對應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol 某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱)。
    物質(zhì) C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)
    標(biāo)準(zhǔn)生成熱/kJ?mol-1 0.0 -241.8 -110.5 0.0
    (1)反應(yīng)I的焓變ΔH1=
     
    kJ?mol-1,Ea正、Eb逆分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能,則Ea正
     
    Eb逆(填“>”或“<”或“=”)。
    (2)若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)I,則下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
    B.容器內(nèi)溫度不變
    C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
    D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
    (3)已知反應(yīng)II的正反應(yīng)速率v=k?p(CO)?p(H2O),逆反應(yīng)速率v=k?p(CO2)?p(H2),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),lgk(k表示k或k)與溫度
    1
    T
    的關(guān)系如圖所示,其中直線ab分別表示k、k隨溫度的變化。升高溫度,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K
     
    (填“變大”或“變小”或“不變”)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (4)在圖A點對應(yīng)的溫度下,向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣,同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)I。已知起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)為80kPa,10分鐘后體系達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?00kPa。
    ①平衡時CO的分壓p(CO)=
     
    kPa,平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
     
    %
    ②進(jìn)一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有(寫兩種不同的方法)
     
    。
    組卷:28引用:3難度:0.5
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.6 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正