一碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物為原料生產(chǎn)化工產(chǎn)品的方法。合成氣（CO和H2的混合氣體）是一碳化學(xué)的重要原料，焦炭與水蒸氣在剛性密閉容器中會發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
I：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
II：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱（由對應(yīng)穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol 某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱）。
| 物質(zhì) | C（s） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） |
| 標(biāo)準(zhǔn)生成熱/kJ?mol-1 | 0.0 | -241.8 | -110.5 | 0.0 |
+131.3
+131.3
kJ?mol-1，Ea正、Eb逆分別表示該反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能，則Ea正＞
＞
Eb逆（填“＞”或“＜”或“=”）。（2）若在絕熱恒容容器中僅發(fā)生反應(yīng)I，則下列事實能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ABCD
ABCD
。A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)溫度不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）已知反應(yīng)II的正反應(yīng)速率v正=k正?p（CO）?p（H2O），逆反應(yīng)速率v逆=k逆?p（CO2）?p（H2），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，lgk（k表示k正或k逆）與溫度
1
T
變小
變小
（填“變大”或“變小”或“不變”）。
（4）在圖A點對應(yīng)的溫度下，向某剛性密閉容器中加入足量焦炭和一定量水蒸氣，同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)I。已知起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)為80kPa,10分鐘后體系達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?00kPa。
①平衡時CO的分壓p（CO）=
8
8
kPa,平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 40
40
%②進(jìn)一步提高水蒸氣平衡轉(zhuǎn)化率的方法有（寫兩種不同的方法）
增大容器體積、及時分離出H2或CO2
增大容器體積、及時分離出H2或CO2
。【答案】+131.3；＞；ABCD；變?。?；40；增大容器體積、及時分離出H2或CO2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/19 2:0:8組卷：31引用：3難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3