2020-2021學年河南省普通高中高二（下）學業(yè)水平化學試卷（會考）

一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求）

• 1．我們生活中許多詞語蘊含著一定的化學原理。下列詞語涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．木已成舟

  B．蠟炬成灰

  C．鐵杵成針

  D．滴水成冰
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 2．人類的生產(chǎn)和生活離不開各種各樣的材料，下列屬于合成高分子材料的是（　?。?/h2>

  A．棉花

  B．蠶絲

  C．塑料

  D．天然橡膠
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 3．表中是某人體檢報告的部分指標，表中“單位”對應的物理量是（　?。?br />

  項目名稱	英文縮寫	檢查結(jié)果	單位	參考范圍
  鉀	K	4.1	mmol/L	2.5～5.0
  鈣	Ca	2.43	mmol/L	2.43～2.70
  甘油三酯	TG	1.50	mmol/L	0.45～1.70

  A．質(zhì)量	B．密度
  C．物質(zhì)的量	D．物質(zhì)的量濃度
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 4．選擇燃料需考慮產(chǎn)物對環(huán)境的影響。下列燃料的利用最符合“低碳”理念的是（　?。?/h2>

  A．焦炭

  B．氫氣

  C．汽油

  D．酒精
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．

  16

  8

  O和

  18

  8

  O是氧元素的兩種核素，它們具有不同的（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)

  B．電子數(shù)

  C．原子序數(shù)

  D．質(zhì)子數(shù)
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．NO

  C．NaBr

  D．蔗糖
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．KCl

  C．NaOH

  D．NH4Cl
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 8．如圖是“即熱飯盒”的結(jié)構(gòu)示意圖，撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時間后食物就變熱了。以下物質(zhì)中適合作下層物質(zhì)的是（　?。?br />

  A．食鹽

  B．生石灰

  C．熟石灰

  D．濃硫酸
  組卷：3引用：3難度：0.7

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• 9．從下列實驗或自然現(xiàn)象中不能觀察到丁達爾效應的是（　?。?/h2>

  A．日光從窗隙射入暗室

  B．光束通過CuSO4溶液

  C．光束通過Fe（OH）3膠體

  D．光線透過樹葉間的縫隙射入密林中
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．均溶于水	B．均為白色固體
  C．受熱時均易分解	D．焰色反應均為黃色
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 11．下列事實可以證明次氯酸是弱酸的是（　?。?/h2>

  A．與堿反應

  B．見光分解

  C．漂白有色布條

  D．次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 12．下列圖示的實驗操作錯誤的是（　　）

  A．圖甲過濾	B．圖乙分液
  C．圖丙轉(zhuǎn)移溶液	D．圖丁蒸餾
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

三、選做題（每組試題均包括3小題，每組試題均為20分）。

• 35．化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。
  （1）影響化學反應速率的因素很多，通常情況下，其他條件相同時，降低溫度反應速率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；增大固體反應物的接觸面積，反應速率將

   

  。
  （2）化學平衡只有在一定的條件下才能保持。其他條件不變時，若增大反應物濃度，平衡向

   

  （填“正”或“逆”）反應方向移動；若升高溫度，平衡向

   

  （填“吸熱”或“放熱”）方向移動；催化劑

   

  （填“影響”或“不影響”）化學平衡的移動。
  （3）一定條件下，向體積為10L的密閉容器中通入4molN₂和5molH₂，發(fā)生反應；N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。10min達到平衡，測得N₂的物質(zhì)的量為3mol,則以H₂的濃度變化表示的反應速率為

   

  mol/（L?min），H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該反應平衡常數(shù)的值為

   

  （保留一位小數(shù)）。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 36．水溶液中的離子平衡是以化學平衡理論為基礎(chǔ)的進一步探究。
  （1）常溫下，等體積的0.10mol/L氨水與0.10mol/L燒堿溶液相比，c（OH^-）的大小關(guān)系為前者

   

  后者（填“大于”“等于”或“小于”，下同）；常溫下，pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸相比，溶液中水的電離程度前者

   

  后者，兩者均稀釋10倍，pH的大小關(guān)系為前者

   

  后者。
  （2）醋酸鈉溶液呈堿性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）常溫下，K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CuS）=1.3×10^-36，則FeS的溶解度

   

  CuS的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）；在處理含有Cu²⁺的污水時，可向其中加入FeS固體作為沉淀劑，F(xiàn)eS逐漸溶解，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解釋其原因為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析