水溶液中的離子平衡是以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)的進(jìn)一步探究。
（1）常溫下，等體積的0.10mol/L氨水與0.10mol/L燒堿溶液相比，c（OH-）的大小關(guān)系為前者 小于小于后者（填“大于”“等于”或“小于”，下同）；常溫下，pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸相比，溶液中水的電離程度前者 大于大于后者，兩者均稀釋10倍，pH的大小關(guān)系為前者 小于小于后者。
（2）醋酸鈉溶液呈堿性，其原因是 CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）。
（3）常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CuS）=1.3×10-36，則FeS的溶解度 大于大于CuS的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）；在處理含有Cu2+的污水時，可向其中加入FeS固體作為沉淀劑，F(xiàn)eS逐漸溶解，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，用沉淀溶解平衡原理解釋其原因為 Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），F(xiàn)eS產(chǎn)生的少量S2-與Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），F(xiàn)eS產(chǎn)生的少量S2-與Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。
【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】小于；大于；小于；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；大于；Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），F(xiàn)eS產(chǎn)生的少量S2-與Cu2+生成溶解度更小的CuS沉淀，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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