2022-2023學(xué)年上海市控江中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）

• 1．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（　?。?br />①增大壓強(qiáng)?、谠黾犹嫉牧?nbsp;③恒容通入CO₂ ④恒壓充入N₂  ⑤恒容充入N₂．

  A．①⑤

  B．②④

  C．①③

  D．③⑤
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

  D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
  組卷：113引用：23難度：0.9

  解析

• 3．比較合成氨工業(yè)與制硫酸中SO₂催化氧化的生產(chǎn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．都使用了合適的催化劑

  B．都選擇了較高的溫度

  C．都按化學(xué)方程式中的系數(shù)進(jìn)行投料

  D．合成氨工業(yè)采用了高壓生產(chǎn)條件，SO2的催化氧化采用了常壓生產(chǎn)條件
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 4．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol,則5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是（　?。?/h2>

  A．0.45mol?L-1?s-1	B．0.225mol?L-1?s-1
  C．0.15mol?L-1?s-1	D．0.9mol?L-1?s-1
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是（　?。?/h2>

  A．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH相同的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)

  B．相同溫度下，相同濃度的稀鹽酸分別與鋅粒和鐵粉反應(yīng)

  C．200℃時(shí)反應(yīng)N2+3H2?2NH3，100℃時(shí)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3

  D．相同溫度下，顆粒大小相同的碳酸鈣分別與相同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列條件能提高接觸法制硫酸中SO₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．400～500℃

  B．常壓

  C．催化劑

  D．過(guò)量的空氣
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．對(duì)于H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡后，給體系加壓，氣體顏色加深

  D．工業(yè)合成氨過(guò)程中采用高壓
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

二、綜合分析題（本題共50分）

• 21．氨是化肥工業(yè)和純堿工業(yè)的主要原料。
  （1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），壓強(qiáng)一般控制在20～50MPa,選擇這一條件的原因是

   

  ；溫度一般控制在500℃左右，原因是

   

  。
  （2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.8倍，則0到2分鐘，v（NH₃）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （3）恒容條件下，下列說(shuō)法能表明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．氣體的平均分子量不再變化
  B．氣體的密度不再變化
  C．v（N₂）=3v（H₂）
  D．NH₃的濃度不再變化
  （4）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
  
  （5）p₁

   

  （選填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”，下同）p₂；理由是

   

  。
  （6）在A(yíng)、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率：v（A）

   

  v（B）；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)

   

  D點(diǎn)。（選填“＞”、“＜”或“=”）
  （7）C點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （8）近年來(lái)，某些自來(lái)水廠(chǎng)在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HClO?H₂O+NH₂Cl（一氯氨），NH₂Cl較HClO穩(wěn)定，試從化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)分析液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：

   

  。
  （9）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)

  M

  V

  2

  +

  M

  V

  +

  在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   

  。
  
  A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能
  B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H₂+2MV²⁺═2H⁺+2MV⁺
  C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N₂發(fā)生還原反應(yīng)生成NH₃
  D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
  （10）2012年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析錯(cuò)誤的是

   

  。
  
  A．總反應(yīng)為2N₂+6H₂O?4NH₃+3O₂
  B．A極與電源負(fù)極相連
  C．H₂O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成H⁺和O₂
  D．標(biāo)況時(shí)生成2molNH₃恰好消耗空氣22.4L
  組卷：47引用：1難度：0.3

  解析

• 22．工業(yè)上常采取以下方法除去H₂S和SO₂并回收利用。
  完成下列填空：
  石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
  石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO₂+Cu（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO₃+O₂+4H₂O═2CaSO₄?2H₂O。其流程如圖：
  
  堿法吸收的流程如圖。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。
  
  已知：
  

  試劑	Ca（OH）2	NaOH
  價(jià)格（元/kg）	0.36	2.9
  吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

  （1）寫(xiě)出堿法吸收原理的離子方程式

   

  。
  （2）和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是

   

  ，缺點(diǎn)是

   

  。
  （3）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。SO₂可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO（g）+SO₂（g）?S（s）+2CO₂（g）。
  （4）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （5）其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)解釋其可能的原因

   

  。
  
  已知硫的沸點(diǎn)約是445℃，用Fe₂（SO₄）₃溶液吸收H₂S生成FeSO₄。FeSO₄被O₂氧化使Fe₂（SO₄）₃再生，其原理為：4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄

  硫桿菌

  2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O。
  （6）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO₄被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×10⁵倍。由圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最佳條件為

   

  ；若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是

   

  。
  
  廢氣中的H₂S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）。現(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)。
  （7）某溫度時(shí)，H₂S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是

   

  （選填編號(hào)）。
  A．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
  B．氣體的密度不發(fā)生變化
  C．

  c

  2

  （

  H

  2

  ）

  ?

  c

  （

  S

  2

  ）

  c

  2

  （

  H

  2

  S

  ）

  不發(fā)生變化
  D．單位時(shí)間里分解的H₂S和生成的H₂一樣多
  （8）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。圖中曲線(xiàn)a表示H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線(xiàn)b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。曲線(xiàn)b隨溫度的升高，向曲線(xiàn)a逼近的原因是

   

  。
  
  H₂S分別與CO、CO₂反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS，反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
  已知：在相同條件下，v_正（Ⅰ，H₂S）＞v_正（Ⅱ，H₂S）
  向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按下表投料（N₂不參與反應(yīng)），分別H₂S發(fā)生上述反應(yīng)。
  
  

  	反應(yīng)Ⅰ			反應(yīng)Ⅱ
  起始投料	CO	H2S	N2	CO2	H2S	N2
  起始物質(zhì)的量（mol）	1	1	3	1	1	3

  圖中實(shí)線(xiàn)a、b表示在相同的時(shí)間內(nèi)c（COS）隨溫度的變化關(guān)系。
  圖中虛線(xiàn)c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線(xiàn)。
  （9）W的坐標(biāo)是（1000，0.3），W點(diǎn)H₂S的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  （10）a是反應(yīng)

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的c（COS）隨溫度的變化關(guān)系，依據(jù)是：

   

  。
  （11）反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），理由是：

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析