氨是化肥工業(yè)和純堿工業(yè)的主要原料。
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），壓強(qiáng)一般控制在20～50MPa,選擇這一條件的原因是 反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過大，生產(chǎn)成本提高反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過大，生產(chǎn)成本提高；溫度一般控制在500℃左右，原因是 500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高。
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍，則0到2分鐘，v（NH3）=0.20.2mol?L-1?min-1。
（3）恒容條件下，下列說法能表明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ADAD（填序號(hào)）。
A．氣體的平均分子量不再變化
B．氣體的密度不再變化
C．v（N2）=3v（H2）
D．NH3的濃度不再變化
（4）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 BB（填序號(hào)）。
A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
（5）p1＜＜（選填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”，下同）p2；理由是 相同溫度下時(shí)，p1下的氨氣體積分?jǐn)?shù)小于p2下氨氣的體積分?jǐn)?shù)相同溫度下時(shí)，p1下的氨氣體積分?jǐn)?shù)小于p2下氨氣的體積分?jǐn)?shù)。
（6）在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氨氣的平均速率：v（A） ＜＜v（B）；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn) ＞＞D點(diǎn)。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（7）C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為 66.7%66.7%。
（8）近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定，試從化學(xué)平衡的觀點(diǎn)分析液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。
（9）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是 BB。
A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能
B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+═2H++2MV+
C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
（10）2012年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析錯(cuò)誤的是 DD。
A．總反應(yīng)為2N2+6H2O?4NH3+3O2
B．A極與電源負(fù)極相連
C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成H+和O2
D．標(biāo)況時(shí)生成2molNH3恰好消耗空氣22.4L
M
V
2
+
M
V
+
【答案】反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，加壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)過大，生產(chǎn)成本提高；500℃的溫度反應(yīng)速率較快，催化劑活性最高；0.2；AD；B；＜；相同溫度下時(shí)，p1下的氨氣體積分?jǐn)?shù)小于p2下氨氣的體積分?jǐn)?shù)；＜；＞；66.7%；加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當(dāng)HClO開始消耗后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用；B；D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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