2012-2013學(xué)年甘肅省武威六中高二（上）模塊檢測化學(xué)試卷（化學(xué)反應(yīng)原理）

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計(jì)48分）

• 1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　?。?/h2>

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B．用托盤天平稱量25.20g NaCl

  C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
  組卷：244引用：58難度：0.9

  解析

• 2．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　?。?/h2>

  A．

  B．26M3+

  C．

  D．
  組卷：273引用：32難度：0.9

  解析

• 3．在相同溫度下，100mL 0.01mol?L^-1醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　?。?/h2>

  A．醏酸的電離常數(shù)

  B．H+的物質(zhì)的量

  C．完全中和時所需NaOH的量

  D．CH3COOH的物質(zhì)的量
  組卷：144引用：53難度：0.7

  解析

• 4．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol/L，c（Al³⁺）=0.4mol/L，c（SO₄^2-）=0.8mol/L，則c（K⁺）為（　?。?/h2>

  A．0.15 mol/L

  B．0.2 mol/L

  C．0.3 mol/L

  D．0.4 mol/L
  組卷：781引用：55難度：0.9

  解析

• 5．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　?。?BR>

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
  非電解質(zhì)	Cl2	CS2	C2H5OH	H2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 6．等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是（　?。?/h2>

  A．0.2mol?L-1Na2CO3溶液

  B．0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液

  C．0.2mol?L-1CH3COOH溶液

  D．0.2mol?L-1的氨水
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

二、實(shí)驗(yàn)題及填空（共4小題，共52分）

• 19．（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)可采用的是

   

  
  A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
  然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的

   

  
  A．NaOH        B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
  （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為

   

  ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為

   

  ，通過計(jì)算確定上述方案

   

   （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）
  組卷：279引用：22難度：0.5

  解析

• 20．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
  

  實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
  甲	0.2	0.2	pH=a
  乙	c	0.2	pH=7
  丙	0.2	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=9

  （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a

   

  7，則HA是強(qiáng)酸；若a

   

  7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
  （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2

   

  （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是

   

  ．
  （3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是

   

  酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．
  組卷：41引用：7難度：0.3

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