2022年天津市耀華中學高考化學一模試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．化學助推我國科技的發(fā)展，下列有關敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．神舟十三號飛船返回艙外面是一層耐高溫的陶瓷材料，屬于無機非金屬材料

  B．冬奧會國家速滑館“冰絲帶”首次使用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更環(huán)保

  C．利用新型材料和技術，將二氧化碳填埋有利于實現“碳中和“

  D．冬奧會火炬使用氫氣為燃料實現了零排放，加入鈉鹽等因發(fā)生化學變化產生美麗的焰色
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（　　）

  A．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++OH-═H2O

  B．向覆銅板上滴加FeCl3溶液：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  C．向純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
  組卷：112引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．水分子的球棍模型：

  B．鉀原子的結構示意圖：

  C．Na2O2的電子式：

  D．中子數為20的氯原子： 20 17 Cl
  組卷：55引用：3難度：0.7

  解析

• 4．利用下列裝置進行實驗.，能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．配制0.1mol?L-1NaCl（aq）

  B．收集SO2并吸收尾氣

  C．制取C2H4

  D．蒸干FeCl3溶液制FeCl3晶體
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析

• 5．2021年諾貝爾化學獎授予本杰明?李斯特（BenjaminList）、大衛(wèi)?麥克米蘭（DavidW．C．MacMillan），以表彰在“不對稱有機催化的發(fā)展”中的貢獻，用脯氨酸催化合成酮醛反應如圖：
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．c可發(fā)生消去反應形成雙鍵

  B．該反應為取代反應

  C．該反應原子利用率100%

  D．脯氨酸與互為同分異構體
  組卷：45引用：5難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分48分）

• 14．FeCl₃在現代工業(yè)生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
  Ⅰ．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
  
  ①檢驗裝置的氣密性：
  ②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
  ⑨用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
  ④…
  ⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封．
  請回答下列問題：
  （1）裝置A中反應的化學方程式為

   

  ．
  （2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是

   

  ．
  （3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）

   

  ．
  （4）裝置B中冷水浴的作用為

   

  ；裝置C的名稱為

   

  ；裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：

   

  ．
  （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
  Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
  （6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為

   

  ．
  （7）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應式為

   

  ．
  （8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
  ①H₂S的原子利用率為100%；②

   

  ．
  組卷：792引用：15難度：0.3

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• 15．氮及其化合物的利用是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用。
  （1）已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）　ΔH=-221kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）　ΔH=-393.5kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）　ΔH=+181kJ?mol^-1
  若某反應的平衡常數表達式為K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ?

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ，請寫出此反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）汽車尾氣中的NO和CO在一定條件下可發(fā)生反應生成無毒的N₂和CO₂。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內測得的脫氮率（脫氮率即NO的轉化率）如圖1所示。M點

   

  （填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，理由是

   

  。
  
  
  （3）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理如圖2。
  ①Pt電極上發(fā)生的是

   

  反應（填“氧化”或“還原”）。
  ②寫出NiO電極上的電極反應式：

   

  。
  （4）某溫度下，在一密閉容器中充入一定量NO（g）發(fā)生反應4NO（g）?N₂（g）+2NO₂（g）　ΔH＜0，其正反應速率表達式為v_正=k_正?cⁿ（NO）（k_正為速率常數，只與溫度有關），測得反應速率和NO濃度的數據如表所示。
  

  序號	c（NO）/（mol?L-1）	v正/（mol?L-1?s-1）
  ①	0.10	4.00×10-9
  ②	0.20	6.40×10-8
  ③	0.30	3.24×10-7

  則k_正=

   

  mol^-3?L³?s^-1；下列對于該反應的說法正確的是

   

  （填標號）。
  A.當混合氣體顏色保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
  B.當

  n

  （

  N

  2

  ）

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  的比值保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
  C.反應達到化學平衡狀態(tài)時，每消耗0.1molNO就會消耗0.05molNO₂
  D.反應達到平衡狀態(tài)后，若降低溫度，則混合氣體的顏色變淺
  E.反應達到平衡狀態(tài)后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量減小
  組卷：129引用：5難度：0.6

  解析