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氮及其化合物的利用是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。
(1)已知:2C(s)+O2(g)═2CO(g) ΔH=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g) ΔH=-393.5kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+181kJ?mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c
N
2
?
c
2
C
O
2
c
2
CO
?
c
2
NO
,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-747kJ?mol-1
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-747kJ?mol-1

(2)汽車尾氣中的NO和CO在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。M點(diǎn)
不是
不是
(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,理由是
溫度降低,平衡正向移動(dòng),平衡脫氮率比溫度高時(shí)的大,根據(jù)cat2對(duì)應(yīng)曲線可知,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高
溫度降低,平衡正向移動(dòng),平衡脫氮率比溫度高時(shí)的大,根據(jù)cat2對(duì)應(yīng)曲線可知,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高
。
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(3)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理如圖2。
①Pt電極上發(fā)生的是
還原
還原
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極上的電極反應(yīng)式:
NO+O2--2e-=NO2
NO+O2--2e-=NO2
。
(4)某溫度下,在一密閉容器中充入一定量NO(g)發(fā)生反應(yīng)4NO(g)?N2(g)+2NO2(g) ΔH<0,其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k?cn(NO)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測(cè)得反應(yīng)速率和NO濃度的數(shù)據(jù)如表所示。
序號(hào) c(NO)/(mol?L-1 v/(mol?L-1?s-1
0.10 4.00×10-9
0.20 6.40×10-8
0.30 3.24×10-7
則k=
4.00×10-5
4.00×10-5
mol-3?L3?s-1;下列對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是
ACE
ACE
(填標(biāo)號(hào))。
A.當(dāng)混合氣體顏色保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.當(dāng)
n
N
2
n
N
O
2
的比值保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),每消耗0.1molNO就會(huì)消耗0.05molNO2
D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若降低溫度,則混合氣體的顏色變淺
E.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若減小壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

【答案】2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-747kJ?mol-1;不是;溫度降低,平衡正向移動(dòng),平衡脫氮率比溫度高時(shí)的大,根據(jù)cat2對(duì)應(yīng)曲線可知,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高;還原;NO+O2--2e-=NO2;4.00×10-5;ACE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:129引用:5難度:0.6
相似題
  • 1.氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在,是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì),它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%,屬于二次能源.工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多,常見的有水電解制氫,煤炭氣化制氫,重油及天然氣水蒸氣催化制氫等.氫氣是一種理想的綠色能源,如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑:
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    (1)圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
     

    A.2種  B.3種  C.4種  D.4種以上
    (2)電解過程要消耗大量的電能,而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下也能分解水.
    2H2O(1)
    通電
    2H2(g)+O2(g)△H 1      2H2O(1)
    光照
    催化劑
    2H2(g)+O2(g)△H2   
    以上反應(yīng)的△H1
     
    △H2(選填“<”、“>”或“=”)
    (3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
     

    (4)氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料.
    ①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    ②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)的原理,可改變的條件之一是
     

    ③一定條件下,如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫,使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14,則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為
     
    ,電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
     

    發(fā)布:2024/12/17 8:0:2組卷:38引用:1難度:0.5
  • 2.肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵?,放?6.7kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 3:0:4組卷:114引用:9難度:0.6
  • 3.在298K、1.01×105Pa下,將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下,1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/30 4:0:1組卷:135引用:5難度:0.7
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