2022-2023學(xué)年陜西省西安市長(zhǎng)安一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，共44分。其中1-12小題每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分；13-14小題每題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分。雙選題全部選對(duì)得4分，只選對(duì)一個(gè)得2分，有錯(cuò)選不得分）

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	酸	堿	鹽	混合物
  A	HClO	Na2CO3	KAl（SO4）2	CuSO4?5H2O
  B	HNO3	生石灰	NaHSO4	稀硫酸
  C	H2SO3	燒堿	碳酸氫鈉	澄清石灰水
  D	CH3COOH	Ca（OH）2	BaCO3	冰水混合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3膠體帶正電，向其中加入硅酸膠體可生成紅褐色沉淀

  B．用物理方法不能區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

  C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

  D．利用滲析的方法可除去蛋白質(zhì)膠體中的K2SO4等可溶性雜質(zhì)
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列分類或歸類正確的是（　?。?br />①液氯、食用醋、干冰、碘化銀均為純凈物
  ②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均為化合物
  ③明礬、Hg、燒堿、H₂O均為電解質(zhì)
  ④MgO、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)
  ⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體
  ⑥SO₂、SiO₂、CO均為酸性氧化物

  A．②④⑤

  B．②③⑥

  C．②④

  D．②④⑥
  組卷：33引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．遇石蕊變藍(lán)的溶液：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

  B．常溫下pH小于7的溶液：NH4+、Fe2+、Br-、HCO3-

  C．無色透明的溶液：Na+、K+、NH4+、MnO4-

  D．含氯化鐵的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列各組中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ能用同一離子方程式表示的是（　?。?

  選項(xiàng)	反應(yīng)Ⅰ	反應(yīng)Ⅱ
  A	Mg（OH）2與稀鹽酸	NaOH與稀硫酸
  B	Ba（OH）2溶液與CuCl2溶液	Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液
  C	Na2CO3溶液與過量稀鹽酸	（NH4）2CO3與過量稀硝酸
  D	CaCO3與稀硝酸	CaCO3與稀醋酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 6．有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量）：
  
  則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原粉末中一定有KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2

  B．KCl是否存在無法確定，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定

  C．白色沉淀乙可能是AgCl和Ag2CO3的混合物

  D．原粉末中一定沒有CuSO4，可能有KCl
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（共4小題，每空2分，共56分）

• 17．（1）已知H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，H₂CO₃為二元弱酸，分別寫出NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
  NaHSO₄：

   

  ；
  NaHCO₃：

   

  。
  （2）已知寫出下列反應(yīng)的離子方程式：已知將SO₂通入澄清石灰水的現(xiàn)象與CO₂完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，請(qǐng)依次寫出將SO₂通入澄清石灰水至過量時(shí)生成沉淀和沉淀溶解的離子方程式

   

  、

   

  。
  （3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，并檢測(cè)滴加NaHSO₄溶液過程中溶液導(dǎo)電性的變化，所得圖象如圖：
  
  寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  ；
  B點(diǎn)的溶液中的溶質(zhì)為

   

  ；
  B點(diǎn)到D點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 18．（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境中排放該有害物質(zhì)。例如：在上述有編號(hào)的反應(yīng)中，Cr元素被氧化的反應(yīng)是

   

  （填編號(hào)）。
  
  （2）由Mn²⁺、Bi³⁺、

  B

  i

  O

  -

  3

  、

  M

  n

  O

  -

  4

  、H⁺、H₂O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生

  B

  i

  O

  -

  3

  →Bi³⁺的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，被氧化的元素是

   

  （填元素符號(hào)），氧化劑是

   

  （填相應(yīng)離子的化學(xué)式）。
  （3）用雙線橋法分析下述反應(yīng)（需在線橋上標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況、得失電子的數(shù)目以及被氧化或被還原）

   

  。已知：Na₂Cr₂O₇中Cr的化合價(jià)為+6，Na₂Cr₂O₇+14HCl=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的數(shù)目之比為

   

  。
  （4）用單線橋法標(biāo)出下述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目

   

  。已知：NH₄Cl中的N為-3價(jià)，4CuO+2NH₄Cl

  △

  3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O。該反應(yīng)中的氧化劑與氧化產(chǎn)物的數(shù)目之比為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析