人教版（2019）選擇性必修1《專題1 化學反應的熱效應（2）》2023年同步練習卷（1）

一、選擇題

• 1．過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/437/56cb88cb.png" style="vertical-align:middle" />

  A．催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變

  B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應

  C．催化劑不能改變反應路徑

  D．H2O2分解是吸熱反應
  組卷：46引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖可表示水分解過程中的能量變化

  B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

  C．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

  D．已知I：反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-a kJ/mol,Ⅱ： 且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）kJ/mol
  組卷：37引用：6難度：0.9

  解析

• 3．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

  B．ΔH＞0表示放熱反應，ΔH＜0表示吸熱反應

  C．1molH2SO4與1molBa （OH）2反應生成沉淀BaSO4時放出的熱叫做中和熱

  D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：84引用：8難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

  B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應

  C．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
  組卷：3引用：2難度：0.9

  解析

• 5．已知化學反應2C（s）+O₂（g）

  點燃

  2CO（g），2CO（g）+O₂（g）

  點燃

  2CO₂（g）都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．12g C所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

  B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

  C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量

  D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多
  組卷：111引用：38難度：0.9

  解析

• 6．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應中破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為akJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為bkJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為ckJ．下列關系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)+b=c

  B．a(chǎn)+b＞2c

  C．a(chǎn)+b=2c

  D．a(chǎn)+b＜2c
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

三、解答題

• 18．為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
  （1）該反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）A和B的總能量比C和D的總能量

   

  （填“高”或“低’’）。
  （3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量

   

  （填“高’’或“低’’）于生成物化學鍵形成放出的能量。
  （4）寫出一個符合題中條件的化學方程式：

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 19．回答下列問題：
  Ⅰ.（1）已知化學反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖1所示：
  ①該反應的ΔH

   

  0（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ②反應物的總鍵能為

   

  。
  ③寫出該反應的熱化學方程式

   

  。
  （2）聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
  ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）    ΔH₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）    ΔH₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）    ΔH₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    ΔH₄=-1048.9kJ?mol^-1
  上述反應熱效應之間的關系式為ΔH₄=

   

  ，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進劑的主要原因為

   

  。（至少答兩條）
  Ⅱ.合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應原理為3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0。
  （3）在T℃時，將一定物質(zhì)的量的H₂和N₂置于一容積不變的密閉容器中。
  ①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化
  b.3v（N₂）=v（H₂）
  c.3v正（H₂）=2v逆（NH₃）
  d.混合氣體的密度保持不變
  ②上述反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，v逆

   

  （填“增大”“不變”或“減小”），v正和v逆的關系為v正

   

  v逆（填“＞”“=”或“＜”），最后二者相等。
  ③該條件下達到平衡時，向容器內(nèi)充入惰性氣體，增大容器內(nèi)的壓強，NH₃的體積分數(shù)將

   

  （填“變大”“不變”或“變小”）。
  （4）在T℃時，將一定物質(zhì)的量的H₂和N₂置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖2所示的變化，改變的條件可是

   

  。
  a.升高溫度，同時加壓
  b.降低溫度，同時減壓
  c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
  d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析