回答下列問題：
Ⅰ.（1）已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖1所示：
①該反應的ΔH 大于大于0（填“大于”“小于”或“等于”）。
②反應物的總鍵能為 akJ?mol-1akJ?mol-1。
③寫出該反應的熱化學方程式 A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ?mol-1A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ?mol-1。
（2）聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） ΔH1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） ΔH2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH4=-1048.9kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH12ΔH3-2ΔH2-ΔH1，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 反應放熱量大、產生大量氣體、無污染反應放熱量大、產生大量氣體、無污染。（至少答兩條）
Ⅱ.合成氨工業(yè)在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。反應原理為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） ΔH＜0。
（3）在T℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 aa（填序號）。
a.容器內的壓強不再隨時間變化
b.3v（N2）=v（H2）
c.3v正（H2）=2v逆（NH3）
d.混合氣體的密度保持不變
②上述反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，v逆 增大增大（填“增大”“不變”或“減小”），v正和v逆的關系為v正 ＜＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），最后二者相等。
③該條件下達到平衡時，向容器內充入惰性氣體，增大容器內的壓強，NH3的體積分數將 不變不變（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）在T℃時，將一定物質的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖2所示的變化，改變的條件可是 cc。
a.升高溫度，同時加壓
b.降低溫度，同時減壓
c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
【答案】大于；akJ?mol-1；A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ?mol-1；2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；反應放熱量大、產生大量氣體、無污染；a；增大；＜；不變；c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.7
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12難度：0.9 -
3．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5