回答下列問題：
Ⅰ.（1）已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖1所示：
①該反應(yīng)的ΔH

大于

大于

0（填“大于”“小于”或“等于”）。
②反應(yīng)物的總鍵能為

akJ?mol^-1

akJ?mol^-1

。
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ?mol^-1

A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）ΔH=+（a-b）kJ?mol^-1

。
（2）聯(lián)氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）    ΔH₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）    ΔH₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）    ΔH₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    ΔH₄=-1048.9kJ?mol^-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH₄=

2ΔH₃-2ΔH₂-ΔH₁

2ΔH₃-2ΔH₂-ΔH₁

，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進劑的主要原因為

反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、無污染

反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、無污染

。（至少答兩條）
Ⅱ.合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0。
（3）在T℃時，將一定物質(zhì)的量的H₂和N₂置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

a

a

（填序號）。
a.容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化
b.3v（N₂）=v（H₂）
c.3v正（H₂）=2v逆（NH₃）
d.混合氣體的密度保持不變
②上述反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，v逆

增大

增大

（填“增大”“不變”或“減小”），v正和v逆的關(guān)系為v正

＜

＜

v逆（填“＞”“=”或“＜”），最后二者相等。
③該條件下達到平衡時，向容器內(nèi)充入惰性氣體，增大容器內(nèi)的壓強，NH₃的體積分數(shù)將

不變

不變

（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）在T℃時，將一定物質(zhì)的量的H₂和N₂置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖2所示的變化，改變的條件可是

c

c

。
a.升高溫度，同時加壓
b.降低溫度，同時減壓
c.保持溫度、壓強不變，增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度