回答下列問題:
Ⅰ.(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖1所示:
①該反應(yīng)的ΔH
大于
大于
0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反應(yīng)物的總鍵能為 akJ?mol-1
akJ?mol-1
。
③寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+(a-b)kJ?mol-1
A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+(a-b)kJ?mol-1
。
(2)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
2ΔH3-2ΔH2-ΔH1
,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、無污染
反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、無污染
。(至少答兩條)
Ⅱ.合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為3H2(g)+N2(g)?2NH3(g) ΔH<0。
(3)在T℃時,將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積不變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 a
a
(填序號)。
a.容器內(nèi)的壓強不再隨時間變化
b.3v(N2)=v(H2)
c.3v正(H2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體的密度保持不變
②上述反應(yīng)達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,v逆 增大
增大
(填“增大”“不變”或“減小”),v正和v逆的關(guān)系為v正 <
<
v逆(填“>”“=”或“<”),最后二者相等。
③該條件下達到平衡時,向容器內(nèi)充入惰性氣體,增大容器內(nèi)的壓強,NH3的體積分數(shù)將 不變
不變
(填“變大”“不變”或“變小”)。
(4)在T℃時,將一定物質(zhì)的量的H2和N2置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖2所示的變化,改變的條件可是 c
c
。
a.升高溫度,同時加壓
b.降低溫度,同時減壓
c.保持溫度、壓強不變,增大反應(yīng)物濃度
d.保持溫度、壓強不變,減小生成物濃度