2021-2022學年黑龍江省大慶實驗中學高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（1-10題，每題2分；11-18題，每題3分）

• 1．舉世矚目的2012年奧運會在倫敦召開，有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)．科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該烴的一氯代物只有六種

  B．該烴分子中只含非極性鍵

  C．該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

  D．該烴屬于苯的同系物
  組卷：31引用：6難度：0.7

  解析

• 2．2020年11月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是（　　）

  A．月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進行冶煉

  B．制作五星紅旗用的芳綸為合成纖維，灼燒具有燒焦羽毛的氣味

  C．SiC又稱金剛砂，屬于有機合成高分子材料

  D．“嫦娥五號”使用的鋰離子電池組工作時是將化學能轉(zhuǎn)變成電能
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列關于新冠病毒說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．含有病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠

  B．N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于天然纖維

  C．用于盛裝新冠疫苗的中硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質(zhì)，既耐低溫，又耐強酸

  D．用電解食鹽水制取的次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 4．檢驗黑木耳中的鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，所選擇的裝置（夾持裝置已略去）及操作正確的是（　?。?/h2>

  A． 灼燒木耳	B． 加酸后攪拌溶解
  C． 過濾得濾液	D． 檢驗濾液中鐵離子
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 5．部分含碳物質(zhì)的分類與相應碳元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)中可能含有非極性鍵

  B．b存在多種同素異形體

  C．c不屬于酸性氧化物

  D．d轉(zhuǎn)化為e可通過化合反應實現(xiàn)
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 6．鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（　　）

  A．鍺不能與強堿溶液反應

  B．氫氧化鍺有兩性

  C．氧化鍺易溶于水

  D．氧化鍺的化學式為Ge2O3
  組卷：47引用：4難度：0.9

  解析

• 7．已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

  A．常溫下，中性溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

  B．向含有0.4mol FeI2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+I2

  C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

  D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題

• 21．氯氣是一種重要的化工原料。
  （1）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，例如，工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣（主要成分為TiO₂）為原料生產(chǎn)TiCl₄。已知：
  TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4 kJ?mol^-1；K_I=3.4×10^-29
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220.9 kJ?mol^-1；K_Ⅱ=1.2×10⁴⁸
  沸騰爐中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的熱化學方程式：

   

  。
  結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由

   

  。
  （2）Cl₂合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。4HCl+O₂

  C

  u

  O

  /

  C

  u

  C

  l

  400

  ℃

  2Cl₂+2H₂O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
  ①若該反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是 

   

  
  a.v （HCl）=2 v（Cl₂）
  b.4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
  c.又加入1mol O₂，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
  d.分離出H₂O，達新平衡時，v_正（HCl）增大
  ②如圖是該反應兩種投料比[

  n

  （

  HC

  l

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  分別為4：1和2：1]下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是

   

  。
  
  a.該反應的正反應是放熱反應
  b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
  c.若平衡常數(shù)K值變大，達新平衡前v_逆始終減小
  d.若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應方向移動
  （3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：
  Cl₂（g）?Cl₂（aq）   K₁=

  c

  （

  C

  l

  2

  ）

  P

  
  Cl ₂（aq）+H₂O（l）?H⁺ （aq）+Cl^- （aq）+HClO（aq）   K₂
  其中p為Cl₂（g）的平衡壓強，c（Cl₂）為Cl₂在水溶液中的平衡濃度。
  ①Cl₂（g）?Cl₂（aq）的焓變△H₁

   

  0。（填”＞”、“=”或“＜”）
  ②平衡常數(shù)K₂的表達式為K₂=

   

  。
  ③氯氣在水中的溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）為c,則c=

   

  。（用平衡壓強p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離）
  （4）在一定溫度下，以I₂為催化劑，氯苯和Cl₂在CS₂中發(fā)生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5 mol?L^-1，反應30 min測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是

   

  。
  A．適當提高反應溫度
  B．改變催化劑
  C．適當降低反應溫度
  D．改變反應物濃度
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 22．溴水中存在化學平衡：Br₂+H₂O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C₂H₅Br三種物質(zhì)（如圖所示）。  已知：R-CH₂Cl+NaOH （水溶液）→R-CH₂OH+NaCl
  
  回答下列問題：
  （1）寫出B中所含官能團名稱

   

  ，指出③的反應類型

   

  ，寫出I的結(jié)構簡式

   

  。
  （2）寫出反應 ①的化學方程式

   

  。寫出反應 ②的化學方程式

   

  。
  （3）以C₂H₅Br為原料，其它無機試劑任選，寫出制備乙酸乙酯的合理流程圖，注明試劑和條件。注：合成路線的書寫格式參照圖。
  組卷：26引用：3難度：0.7

  解析