氯氣是一種重要的化工原料。
（1）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，例如，工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣（主要成分為TiO₂）為原料生產(chǎn)TiCl₄。已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₁=+175.4 kJ?mol^-1；K_I=3.4×10^-29
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-220.9 kJ?mol^-1；K_Ⅱ=1.2×10⁴⁸
沸騰爐中加碳氯化生成TiCl₄（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式：

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ?mol^-1

TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H=-45.5kJ?mol^-1

。
結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明氯化過(guò)程中加碳的理由

反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g），K=K_IK_Ⅱ=4.1×10¹⁹遠(yuǎn)大于K₁，反應(yīng)Ⅱ使TiO₂氯化為TiCl₄得以實(shí)現(xiàn)；△H=△H_I+△H_Ⅱ=-45.5kJ?mol^-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量

反應(yīng)I+Ⅱ得：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g），K=K_IK_Ⅱ=4.1×10¹⁹遠(yuǎn)大于K₁，反應(yīng)Ⅱ使TiO₂氯化為TiCl₄得以實(shí)現(xiàn)；△H=△H_I+△H_Ⅱ=-45.5kJ?mol^-1，反應(yīng)Ⅱ可為反應(yīng)I提供所需的能量

。
（2）Cl₂合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。4HCl+O₂

C

u

O

/

C

u

C

l

400

℃

2Cl₂+2H₂O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
①若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是 

ac

ac

a.v （HCl）=2 v（Cl₂）
b.4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
c.又加入1mol O₂，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d.分離出H₂O，達(dá)新平衡時(shí)，v_正（HCl）增大
②如圖是該反應(yīng)兩種投料比[

n

（

HC

l

）

n

（

O

2

）

分別為4：1和2：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是

ad

ad

。

a.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c.若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v_逆始終減小
d.若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)為：
Cl₂（g）?Cl₂（aq）   K₁=

c

（

C

l

2

）

P

Cl ₂（aq）+H₂O（l）?H⁺ （aq）+Cl^- （aq）+HClO（aq）   K₂
其中p為Cl₂（g）的平衡壓強(qiáng)，c（Cl₂）為Cl₂在水溶液中的平衡濃度。
①Cl₂（g）?Cl₂（aq）的焓變△H₁

＜

＜

0。（填”＞”、“=”或“＜”）
②平衡常數(shù)K₂的表達(dá)式為K₂=

c

（

H

+

）

×

c

（

C

l

-

）

c

（

HC

l

O

）

c

（

C

l

2

）

c

（

H

+

）

×

c

（

C

l

-

）

c

（

HC

l

O

）

c

（

C

l

2

）

。
③氯氣在水中的溶解度（以物質(zhì)的量濃度表示）為c,則c=

K₁×p+

3

K

1

×

K

2

×

p

K₁×p+

3

K

1

×

K

2

×

p

。（用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離）
（4）在一定溫度下，以I₂為催化劑，氯苯和Cl₂在CS₂中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。反應(yīng)物起始濃度均為0.5 mol?L^-1，反應(yīng)30 min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是

AB

AB

。
A．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度
B．改變催化劑
C．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
D．改變反應(yīng)物濃度