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2023-2024學年寧夏銀川市賀蘭一中高二(上)第一次段考化學試卷

發(fā)布:2024/10/10 0:0:4

一、選擇題(本題共24小題,每小題2分;第23小題為雙選,選不全得1分、選錯不得分,選對得2分)

  • 1.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:26引用:2難度:0.7
  • 2.下列說法正確的是(  )

    組卷:34引用:1難度:0.7
  • 3.反應(yīng)2SO2+O2
    催化劑
    2SO3的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/138/2174025b.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

    組卷:47引用:3難度:0.8
  • 4.已知:25℃、101kPa時,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1。分別使用3組稀溶液來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列說法正確的是( ?。?br />
    序號
    稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇
    ΔH/(kJ?mol-1 a b c

    組卷:33引用:4難度:0.7
  • 5.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ,則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為( ?。?/h2>

    組卷:136引用:24難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:3難度:0.7
  • 7.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
    ①H2S(g)+
    3
    2
    O2(g)═SO2(g)+H2O(g)ΔH1;②2H2S(g)+SO2(g)═
    3
    2
    S2(g)+2H2O(g)ΔH2;
    ③H2S(g)+
    1
    2
    O2(g)═S(g)+H2O(g)ΔH3 2S(g)═S2(g)ΔH4 則ΔH4的正確表達式為( ?。?/h2>

    組卷:65引用:1難度:0.8
  • 8.反應(yīng)2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol?L-1?min-1②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.5mol?L-1?s-1該反應(yīng)進行的快慢順序為( ?。?/h2>

    組卷:89引用:5難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)9.可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?eC(氣)+fD(氣),反應(yīng)過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度和壓強的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:57引用:6難度:0.7

二、填空題(共4個大題,每空2分,共52分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)27.甲醇被稱為21世紀的新型燃料,工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
    (1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖甲:
    ①已知100℃,壓強為P1時,達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
     
    。
    ②在其它條件不變的情況下升高溫度,化學平衡常數(shù)將
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。
    ③圖中的P1
     
    P2(填“<”、“>”或“=”),在100℃,壓強為P1時平衡常數(shù)為
     
    。
    ④保持反應(yīng)體系100℃,壓強為P1,5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol,化學平衡將向
     
    移動(填“向左”“向右或“不”)。
    (2)在一定條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。
    ①該反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“<”、“>”或“=”)。
    ②若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是
     
    。
    A.升高溫度
    B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
    C.充入He,使體系總壓強增大
    D.再充入一定量的H2

    組卷:8引用:2難度:0.5
  • 28.高溫條件下,H2S可以發(fā)生熱解反應(yīng):2H2S(g)?2H2(g)+S2(g)ΔH>0。
    (1)在某溫度下,將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應(yīng),當下述各量不再改變時,能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
     

    a.體系的壓強
    b.混合氣體的質(zhì)量
    c.容器的體積
    d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
    e.混合氣體中H2S的體積分數(shù)
    (2)在某溫度T1℃、100KPa下,將1molH2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應(yīng),平衡時混合氣體中H2S和H2的分壓相等,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    ,若達平衡時容器的體積為2L,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     

    (3)在某溫度T2℃、100KPa下,將1molH2S氣體和nmolAr(n分別等于0、1、2、3、4)同時放入上述恒壓密閉容器中,熱分解反應(yīng)過程中H2S的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化(已知1.7秒時均已達到平衡)如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中n=4對應(yīng)的曲線為
     
    ,判斷的依據(jù)是
     

    ②通過與(2)中數(shù)據(jù)的對比,可判斷出T1
     
    T2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
    (4)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中,控制一定溫度(T1或T2),發(fā)生反應(yīng)并達到平衡時,所得的混合氣體中含N2的體積分數(shù)隨
    n
    CO
    n
    NO
    的變化曲線如圖所示。
    ①圖中a、b、c、d中對應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②T1
     
    T2(填“>”“<”或“=”)。

    組卷:45引用:1難度:0.5
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