28.高溫條件下,H
2S可以發(fā)生熱解反應:2H
2S(g)?2H
2(g)+S
2(g)ΔH>0。
(1)在某溫度下,將1molH
2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應,當下述各量不再改變時,能說明反應已經達到平衡的是
a.體系的壓強
b.混合氣體的質量
c.容器的體積
d.混合氣體的平均摩爾質量
e.混合氣體中H
2S的體積分數
(2)在某溫度T
1℃、100KPa下,將1molH
2S氣體放入某恒壓密閉容器中進行反應,平衡時混合氣體中H
2S和H
2的分壓相等,H
2S的平衡轉化率為
,若達平衡時容器的體積為2L,則該溫度下該反應的平衡常數為
。
(3)在某溫度T
2℃、100KPa下,將1molH
2S氣體和nmolAr(n分別等于0、1、2、3、4)同時放入上述恒壓密閉容器中,熱分解反應過程中H
2S的轉化率隨時間的變化(已知1.7秒時均已達到平衡)如圖所示:
①圖中n=4對應的曲線為
,判斷的依據是
。
②通過與(2)中數據的對比,可判斷出T
1
T
2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(4)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中,控制一定溫度(T
1或T
2),發(fā)生反應并達到平衡時,所得的混合氣體中含N
2的體積分數隨
的變化曲線如圖所示。
①圖中a、b、c、d中對應NO轉化率最大的是
。
②T
1
T
2(填“>”“<”或“=”)。