2021-2022學年四川省成都市郫都區(qū)高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分。）

• 1．2021年9月24日，中國科學家在國際學術期刊《科學》上發(fā)表一項重大成果——首次在實驗室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化劑是這項技術的關鍵因素。以下說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．淀粉和酶都屬于有機高分子化合物

  B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉的速率

  C．催化劑能降低化學反應的反應熱

  D．人工合成淀粉有利于推進“碳中和”目標的實現(xiàn)
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列物質的分類按強電解質、弱電解質、非電解質的順序組合全部正確的是（　?。?/h2>

  A．NaCl、HF、Cl2	B．NaHSO4、NaHCO3、CCl4
  C．Ba（OH）2、NH3、Cu	D．BaSO4、H2S、C2H5OH
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

  B．2molSO2和1molO2在一定條件下充分混合，生成SO2分子數(shù)為2NA

  C．室溫下，1L1mol/L的醋酸溶液中所含的醋酸分子數(shù)為NA

  D．1mol/L的氨水溶液中所含的N原子目為NA
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．研究化學反應進行的方向對于反應設計等具有重要意義，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

  B．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

  C．常溫下反應2Na2SO3（s）+O2（g）═2Na2SO4（s）能自發(fā)進行，則ΔH＞0

  D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可改變產生尾氣的反應方向
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-

  C．熔融NaHSO4的電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Mg2+

  B．常溫下，lg c （ H + ） c （ O H - ） =12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-

  C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-

  D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、CO32-
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．紅棕色NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺

  C．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
  組卷：40引用：3難度：0.7

  解析

• 8．已知反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是（　　）

  A．每生成2分子AB放出bkJ熱量

  B．斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，吸收akJ能量

  C．該反應熱為（b-a）kJ?mol-1

  D．該反應中反應物的總能量低于產物的總能量
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 9．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

  A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

  C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1
  組卷：7引用：6難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 27．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
  a.量筒
  b.容量瓶
  c.滴定管
  d.托盤天平
  e.溫度計
  （1）無“0”刻度的是

   

  （填字母）。
  （2）下列操作合理的是

   

  （填字母）。
  A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液
  B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
  C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
  D．用500mL容量瓶配制1mol/L的氫氧化鈉溶液495.5mL
  （3）某學生用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  ①寫出該反應的離子方程式

   

  。
  ②滴定中如右圖操作滴定管的圖示正確的是

   

  （填字母）。
  ③判斷滴定到達終點的標志是

   

  。
  ④下列操作可能造成測得草酸溶液濃度偏高的是

   

  （填字母）。
  A．滴定終點讀數(shù)時俯視
  B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．沒有潤洗錐形瓶
  D．滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
  ⑤該草酸溶液的物質的量濃度為

   

  （保留四位有效數(shù)字）。
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 28．能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。
  （1）幾個有關CO的熱化學方程式如下：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁
  Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂
  Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
  則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
  （2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH₃OH發(fā)生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，測得CH₃OH的濃度與溫度的關系如右圖所示：
  ①ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②在T₁時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH₃OH的平衡轉化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH₃OH的反應為：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）ΔH=-91.0kJ/mol,向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH₂和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ。
  ①反應達到平衡狀態(tài)的標志是

   

  （任寫一條）。
  ②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH₂和0.05molCH₃OH（g）時，平衡

   

  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。
  （4）以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ/mol
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol,此時H₂O（g）的濃度為

   

  mol/L（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應III的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析