2023年山東省齊魯名校高考化學(xué)聯(lián)考試卷（3月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．下列詩(shī)詞中的變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

  B．蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明

  C．松葉堪為酒，春來(lái)釀幾多

  D．胡粉投火中，色壞還為鉛[胡粉的主要成分是2PbCO3?Pb（OH）2
  組卷：21引用：2難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)試劑保存和洗滌方法的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4F溶液密封保存于細(xì)口玻璃瓶中

  B．AgNO3固體密封保存于棕色廣口瓶中

  C．試管中銀鏡用濃氨水洗滌

  D．試管中水垢用稀硫酸洗滌
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 3．科學(xué)家最近發(fā)表的科技信息如下：
  信息1：我國(guó)科學(xué)家合成新核素—釷-207：

  2

  a

  a

  X+

  176

  72

  Hf→

  207

  b

  Th+5

  1

  0

  n
  信息2：美國(guó)科學(xué)家利用化學(xué)線索（O₂、

  14

  6

  C、

  18

  8

  O）揭示恐龍新陳代謝率高低。
  信息3：我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)飛塵顆粒物中鐵的同位素：

  56

  26

  Fe。
  已知：半衰期指物質(zhì)質(zhì)量減少一半所用時(shí)間。
  下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．同周期中，X的第一電離能最大

  B． 14 6 C、 18 8 O的半衰期較長(zhǎng)

  C． 207 b Th的中子數(shù)為90

  D． 56 26 Fe和 58 26 Fe互為同位素
  組卷：30引用：2難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．有機(jī)玻璃（）由CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生縮聚反應(yīng)合成

  B．聚丙炔（）由丙炔發(fā)生加聚反應(yīng)合成

  C．CO2和環(huán)氧乙烷發(fā)生縮聚反應(yīng)合成聚碳酸酯（）

  D．甲醛和苯酚發(fā)生加聚反應(yīng)合成酚醛樹脂（）
  組卷：92引用：1難度：0.6

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• 5．+3價(jià)鉻的鹵化物有CrF₃、CrCl₃等，制備三氯化鉻的主要反應(yīng)有Cr₂O₃+3CCl₄

  △

  2CrCl₃+3COCl₂。CrCl₃溶于水得到的配合物為[[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl。已知CrCl₃、CrF₃的熔點(diǎn)依次為83℃、1100℃。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．[Cr（H2O）4Cl2]Cl的中心離子配位數(shù)為10

  B．1mol[Cr（H2O）4Cl2]Cl和足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3molAgCl

  C．CrCl3和CrF3晶體類型相同

  D．CCl4是極性鍵形成的非極性分子
  組卷：49引用：2難度：0.7

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• 6．用cmol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定V₀mL未知濃度的草酸溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗滴定液xmL。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色

  B．需要錐形瓶、堿式滴定管

  C．若用草酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶，使測(cè)得結(jié)果偏低

  D．測(cè)得草酸濃度c0= 5 cx 2 V 0
  組卷：70引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．《科學(xué)》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)氯原子核外順時(shí)針、逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

   

  。
  （2）熔點(diǎn)：CsCl

   

  CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

   

  。
  （3）鹵素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
  ①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  ②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類型是

   

  。在下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是

   

  （填序號(hào)，下同），最弱的是

   

  。
  a.b.c.d.
  （4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ）

  ，則B的原子坐標(biāo)為

   

  。
  
  設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

   

  pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：51引用：1難度：0.5

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• 20．利用天然氣制氫稱為“藍(lán)氫”。化學(xué)原理如下：
  Ⅰ．CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247.3kJ?mol^-1
  Ⅱ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₂=+206.1kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH₄（g）和2molH₂O（g），若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  A．充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ平衡向右移動(dòng)
  B．平衡后升高溫度，反應(yīng)速率增大
  C．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)可能大于80%
  （3）為了探究濃度對(duì)平衡的影響，某研究小組設(shè)計(jì)選擇性膜反應(yīng)器（如圖所示）。
  已知：僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行，膜可以對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行選擇性釋放。反應(yīng)區(qū)內(nèi)通過(guò)控制使壓強(qiáng)恒定為100kPa。反應(yīng)開始時(shí)，投料均為1molCH₄（g）和1molCO₂（g）。膜反應(yīng)器1中0～80s內(nèi)H₂的平均滲透速率為5.0×10^-3mol?s^-1。膜反應(yīng)器2中H₂的平均滲透速率不小于膜反應(yīng)器1。反應(yīng)區(qū)內(nèi)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（溫度相同且保持不變）。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇锌崭瘢?br />

  反應(yīng)器示意圖	無(wú)膜反應(yīng)器	膜反應(yīng)器1	膜反應(yīng)器2
  物質(zhì)	CO2	H2
  80s達(dá)平衡后的物質(zhì)的量/mol	0.6	②
  CH4平衡轉(zhuǎn)化率/%	①α1=   %		③α2   α3（填“＞”“＜”或“=”）

  （4）一定條件下，向VL恒容密閉容器中通入2molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₄（g）為amol,CO₂（g）為bmol,H₂O（g）為cmol。此溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含a、b的代數(shù)式表示，K_p為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：27引用：1難度：0.5

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