《科學(xué)》最近報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了鈣鈦礦(鈦酸鈣)活性層Cs2PbI2Cl2。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氯原子核外順時(shí)針、逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為
9:8或8:9
9:8或8:9
。
(2)熔點(diǎn):CsCl >
>
CsI(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù)是 CsCl、CsI都是離子化合物,Cl-半徑小于I-,氯化銫中離子鍵較強(qiáng)
CsCl、CsI都是離子化合物,Cl-半徑小于I-,氯化銫中離子鍵較強(qiáng)
。
(3)鹵素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下,ClCH2COOH、ICH2COOH和CH3COOH電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)?ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH
ClCH2COOH>ICH2COOH>CH3COOH
。
②吡啶()具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn),吡啶中N原子的電子云密度越大,堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類型是 sp2
sp2
。在下列物質(zhì)中,堿性最強(qiáng)的是 d
d
(填序號(hào),下同),最弱的是 c
c
。
a.b.c.d.
(4)鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表示它在晶胞中的位置,稱為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為(0,0,0),Ca的原子坐標(biāo)為,則B的原子坐標(biāo)為 。
設(shè)該晶體的密度為dg?cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca2+和Ti4+之間的距離為 pm(用含d、NA的代數(shù)式表示)。