25.實驗室可通過置換反應完成鹵素單質(zhì)活潑性比較的實驗。某實驗小組設(shè)計了裝置如圖,回答下列問題:
(1)已知:常溫下KClO
3與濃鹽酸反應可制取氯氣,反應如下。配平該化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應①:
KClO
3+
HCl
(濃)=
KCl+
Cl
2↑+
H
2O。該反應中氧化劑為
,被還原的元素是
。
(2)該裝置中,吸有KI淀粉溶液的棉球顏色變?yōu)?
。吸有NaBr溶液的棉球中發(fā)生反應的離子方程式為
。
(3)由反應現(xiàn)象能否得出活潑性Br
2>I
2的結(jié)論?回答并說明理由
。
(4)實驗室還可通過以下反應制取氯氣:
反應②2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O;
反應③MnO
2+4HCl
(濃)MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;
若要制得相同質(zhì)量的氯氣,反應②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為
。
(5)通過反應①~③,比較反應中氧化劑的氧化性強弱
(用“>”、“<”或“=”連接),說明判斷依據(jù):
。
(6)通過反應①~③,可以知道HCl的還原性強弱與
、
等因素有關(guān)。