試卷征集
加入會員
操作視頻
NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑。用下列裝置探究NaClO2的制備。
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)儀器a的名稱是
干球形干燥管
干球形干燥管
,裝置②和儀器a的作用
防倒吸
防倒吸

(2)關(guān)閉K1,在裝置①制取ClO2,已知反應(yīng)中Na2SO3被氧化為Na2SO4,生成1molClO2,需要Na2SO3固體
0.5
0.5
mol。
(3)生成的ClO2進(jìn)入裝置③,與NaOH和H2O2反應(yīng)生成NaClO2和O2,書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2ClO2+H2O2+2NaOH
冰水浴
2NaClO2+O2+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH
冰水浴
2NaClO2+O2+2H2O
。
(4)從裝置③的溶液中獲得NaClO2?3H2O晶體,主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
過濾
過濾
、洗滌等,若要提高所得晶體的純度,需進(jìn)行的操作為
重結(jié)晶
重結(jié)晶

(5)對于含氯消毒劑,通常會使用單位質(zhì)量該物質(zhì)能得到的電子數(shù)來評價該物質(zhì)的消毒效率,試計算NaClO2的消毒效率是Cl2
1.57
1.57
倍(氯元素均被還原為-1價,四舍五入保留2位小數(shù))。
(6)實驗室測定亞氯酸鈉晶體(NaClO2?3H2O)含量的方法如下:
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉晶體樣品2.00g加水溶解于燒杯中,加入過量KI溶液,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)生成I2,反應(yīng)的離子方程式:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。
②向燒杯中加入少量淀粉溶液,逐滴滴加2mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,當(dāng)溶液的藍(lán)色恰好消失時,用去了20.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
計算:該樣品中亞氯酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
72.25%
72.25%
。
【答案】干球形干燥管;防倒吸;0.5;2ClO2+H2O2+2NaOH
冰水浴
2NaClO2+O2+2H2O;冷卻結(jié)晶;過濾;重結(jié)晶;1.57;72.25%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.4
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.實驗室利用FeSO4溶液和NO制備亞硝基合亞鐵(Ⅱ){[Fe(NO)x(H2O)y]SO4},其裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。
    回答下列問題:
    (1)盛放NaNO2固體的儀器名稱為
     
    ;配制FeSO4溶液時為防止其被氧化,應(yīng)向溶液中加入
     
    。
    (2)實驗開始前先鼓入N2的目的是
     

    (3)NaNO2的溶液顯堿性的原因:
     
    (用離子方程式表示);A中加熱制備NO的離子方程式為
     

    (4)D中倒置的漏斗的作用為
     
    。
    (5)經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵(Ⅱ)溶液,其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe(NO)x(H2O)y]SO4},為測定其化學(xué)式,進(jìn)行如下實驗:
    ①取20mL該溶液加入足量BaCl2溶液,過濾后得到沉淀,將沉淀洗滌干燥稱量,質(zhì)量為4.66g。
    ②另取10mL溶液用0.4mol?L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,滴定終點時,消耗酸性KMnO4溶液20mL(NO完全轉(zhuǎn)化為
    N
    O
    -
    3
    )。
    ③已知x+y=6,則其化學(xué)式為
     
    ,下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是
     
    (填字母)。
    A.步驟①中沉淀未干燥完全
    B.滴定前,酸式滴定管中有氣泡殘留,滴定后氣泡消失
    C.用容量瓶配制酸性KMnO4溶液時,定容時俯視刻度線
    發(fā)布:2024/10/24 5:0:2組卷:6引用:2難度:0.6
  • 2.實驗室以廢銅屑(雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)為原料制取堿式碳酸銅[aCu(OH)2?bCuCO3]的流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表:
    物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3
    開始沉淀pH 1.9 6.5 4.2 3.4
    沉淀完全pH 3.2 9.7 6.7 4.0
    (1)按圖1所示的裝置加料后進(jìn)行“酸浸”操作。
    ①提高Cu元素浸出速率的方法還有
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    ②與使用圖2所示漏斗相比,使用漏斗Y的優(yōu)點是
     

    (2)“調(diào)pH”的合理范圍是
     
    。
    (3)“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高,理由是
     

    (4)可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進(jìn)行分析。
    ①滴定法涉及的部分反應(yīng):2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品,在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解,配成100mL溶液。
     
    ;根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量(須使用的試劑:KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液)。
    ②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示,已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色,則計算可知
    a
    b
    =
     
    (保留3位有效數(shù)字)。
    發(fā)布:2024/10/24 7:0:1組卷:16引用:1難度:0.5
  • 3.次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO33生成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題:
    (1)反應(yīng)①應(yīng)在
     
    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    (3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ;洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌,用酒精洗滌的原理是
     
    。
    (4)K2FeO4可作飲用水處理劑,該反應(yīng)的離子方程式:
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-,K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    (5)目前,人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    (填字母)。
    A.Na2SO3
    B.KOH
    C.CH3COOH
    D.Fe(NO33
    發(fā)布:2024/10/24 8:0:1組卷:2引用:2難度:0.4
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2  |  隱私協(xié)議      第三方SDK     用戶服務(wù)條款廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營許可證出版物經(jīng)營許可證網(wǎng)站地圖本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正