2021-2022學(xué)年新疆和田地區(qū)皮山高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共18小題，共54.0分）

• 1．CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量

  C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH═+41kJ/mol

  D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）和1molH2（g）要放出41kJ的熱量
  組卷：17引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ

  B．在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（I）═2H2（g）+O2 （g）△H=+285.5kJ?mol-1

  C．若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2。則△H1＞△H2
  組卷：4引用：3難度：0.6

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• 3．已知w g液態(tài)苯（C₆H₆）完全燃燒生成2mol CO₂氣體和1mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（　?。?/h2>

  A．2C6H6（l）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（l）△H=-2m kJ?mol-1

  B． 1 3 C6H6（l）+ 5 2 O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-m kJ?mol-1

  C．C6H6（l）+ 15 2 O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-m kJ?mol-1

  D．C6H6（l）+ 15 2 O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3m kJ?mol-1
  組卷：13引用：6難度：0.8

  解析

• 4．下列有關(guān)能源和能量轉(zhuǎn)換的敘述正確的是（　　）

  A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

  B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

  C．普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，用完后可以隨意扔掉，使用方便

  D．燃料電池是利用燃料燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
  組卷：52引用：12難度：0.9

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• 5．某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50mL 0.5mol/L的鹽酸50mL 0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗過程中沒有熱量損失

  B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

  D．若改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等
  組卷：132引用：17難度：0.7

  解析

• 6．將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g），2min后達(dá)到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L^-1，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)的值為2

  B．平衡時X的濃度為0.2mol?L-1

  C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

  D．反應(yīng)速率v（Y）=0.3mol?（L?min）-1
  組卷：24引用：3難度：0.4

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• 7．反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)敘述正確的有（　　）
  ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；
  ②加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高；
  ③壓強增大一倍，平衡不移動，v_（正）、v_（逆）不變；
  ④增大B的濃度，v_（正）＞v_（逆）；
  ⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v_（正）減小

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：24引用：5難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，共460分）

• 21．某酸HA是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K_a=4.0×10^-8。
  （1）寫出該酸的電離方程式

   

  ，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

   

  。
  （2）25℃時，向1mol?L^-1HA溶液中加入1mol?L^-1鹽酸，會

   

  （“抑制”或“促進(jìn)”）HA的電離，c（H⁺）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)K_a

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）常溫條件下，某濃度的鹽酸溶液的pH=3，則其中c（H⁺）=

   

  mol/L，c（OH^-）=

   

  mol/L。
  （4）常溫下等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液后，溶液pH=

   

  。
  組卷：57引用：3難度：0.8

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• 22．丁二酮肟可用于鎳的檢驗和測定，其結(jié)構(gòu)式如圖：
  
  （1）Ni元素基態(tài)原子電子排布式為

   

  ，價電子排布圖為：

   

  ，其中未成對電子數(shù)為：

   

  。C、N、O第一電離能由大到小的順序是

   

  。
  （2）1mol丁二酮肟含有的σ鍵數(shù)目是

   

  ，已知CN^-與N₂互為等電子體。推算HCN分子中σ和π鍵數(shù)目之比為：

   

  。
  （3）與氮原子同族的P的氫化物，它的空間立體構(gòu)型是：

   

  ，它是含有

   

  鍵的

   

  分子。
  （4）

  CO

  2

  -

  3

  的雜化方式是：

   

  ，

  CO

  2

  -

  3

  的空間構(gòu)型是：

   

  。
  （5）丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有 

   

  （填字母）。
  a.配位鍵
  b.離子鍵
  c.氫鍵
  d.范德華力
  組卷：4引用：2難度：0.7

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