21.某酸HA是一元弱酸,25℃時的電離平衡常數(shù)K
a=4.0×10
-8。
(1)寫出該酸的電離方程式
,其電離平衡常數(shù)表達式K
a=
。
(2)25℃時,向1mol?L
-1HA溶液中加入1mol?L
-1鹽酸,會
(“抑制”或“促進”)HA的電離,c(H
+)
(填“增大”、“減小”或“不變”),電離平衡常數(shù)K
a
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)常溫條件下,某濃度的鹽酸溶液的pH=3,則其中c(H
+)=
mol/L,c(OH
-)=
mol/L。
(4)常溫下等體積混合0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)
2溶液后,溶液pH=
。