2.Ⅰ.變化觀和平衡觀視角認識物質
(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO
2發(fā)生如下反應Ⅰ生產甲醇,同時伴有反應Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)ΔH
1Ⅱ.CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g)ΔH
2①已知:298K時,相關物質的相對能量如圖1,反應Ⅰ的ΔH
1為
。
②不同條件下,按照n(CO
2):n(H
2)=1:3投料,CO
2的平衡轉化率如圖2所示。
壓強p
1、p
2、p
3由大到小的順序是
。壓強為p
1時,溫度高于300℃之后,隨著溫度升高CO
2平衡轉化率增大的原因
。
(2)能說明反應CO
2(g)+3H
2(g)?CH
3OH(g)+H
2O(g)ΔH
1已達平衡狀態(tài)的是
(填字母)。
A.單位時間內生成1molCH
3OH(g)的同時消耗了1molCO
2(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質量不再變化
Ⅱ.從微粒結構視角認識物質
(3)基態(tài)Fe
2+的核外電子排布式為
;第四周期元素中,基態(tài)原子未成對電子數與Co相等的有
(填元素符號)。
(4)利用配合物的特征顏色可檢驗補鐵藥片中的Fe
3+和Fe
2+,部分配合物的結構如下:
?
①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中,試管1加鹽酸溶解,試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液,發(fā)現試管1溶液變紅,試管2溶液不變色。依據圖示信息,解釋SCN
-檢驗Fe
3+須在酸性條件下進行的原因
。
②鄰二氮菲中N原子的價層孤電子對占據
。(填標號)。
A.2s軌道
B.2p軌道
C.sp雜化軌道
D.sp
2雜化軌道