25．碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I
2）而泛黃變質。實驗小組為探究碘化鉀變質原理，進行如下活動。
【查閱資料】
Ⅰ．對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：
甲：4KI+O
2+2CO
2=2K
2CO
3+2I
2乙：4KI+O
2+2X=4KOH+2I
2（1）請將上述方程式補充完整，X的化學式是
。
Ⅱ．KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學性質相似。
【進行實驗】實驗1：探究變質的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗過程中產(chǎn)生的氣體是
?；瘜W小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是
。
實驗2：探究變質的條件
分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
| 實驗1 |
實驗2 |
實驗3 |
實驗4 |
|
|
|
|
| 固體變潮，表面變微黃 |
固體無明顯現(xiàn)象 |
固體變潮，無其他明顯現(xiàn)象 |
固體變潮，表面變黃 |
【解釋與結論】
（3）對比實驗
（填序號），可以得出KI變質一定與水有關。對比實驗 （填序號），可以得出KI變質一定與氧氣有關。
（4）從上述實驗可推知，KI變質的條件是
。
【提出問題】CO
2的作用是什么？
【進行實驗】
分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（試管編號1，2，3），再向試管2中通入CO
2，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：
| 試管序號 |
1 |
2 |
3 |
| 溶液pH |
pH=8 |
pH=6 |
pH=4 |
| 溶液顏色 |
無色 |
淺黃色 |
黃色 |
【解釋與結論】
（5）①pH試紙的使用方法是
。
②CO
2在KI變質過程中的作用是
。
【反思與評價】
（6）探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是
。
【拓展應用】
測定實驗中使用的鹽酸中所含溶質的質量分數(shù)。
（7）向燒杯中加入質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g,再逐滴加入該鹽酸，用pH計測定滴加過程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。
①a點對應的溶液中的溶質為
（寫化學式）。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是
（選填“吸熱”或“放熱”）反應。請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（8）該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)與標簽上標出的溶質質量分數(shù)不同的可能原因：
（不考慮測量誤差）。
