碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質(zhì)碘（I₂）而泛黃變質(zhì)。實驗小組為探究碘化鉀變質(zhì)原理，進行如下活動。
【查閱資料】
Ⅰ．對于碘化鉀變質(zhì)的原理，有兩種不同的反應(yīng)：
甲：4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+2I₂
乙：4KI+O₂+2X=4KOH+2I₂
（1）請將上述方程式補充完整，X的化學式是 。
Ⅱ．KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學性質(zhì)相似。
【進行實驗】實驗1：探究變質(zhì)的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗過程中產(chǎn)生的氣體是 。化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應(yīng)甲是造成碘化鉀變質(zhì)的原因”的結(jié)論。理由是 。
實驗2：探究變質(zhì)的條件
分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質(zhì)的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。

實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
固體變潮，表面變微黃	固體無明顯現(xiàn)象	固體變潮，無其他明顯現(xiàn)象	固體變潮，表面變黃

【解釋與結(jié)論】
（3）對比實驗 （填序號），可以得出KI變質(zhì)一定與水有關(guān)。對比實驗 （填序號），可以得出KI變質(zhì)一定與氧氣有關(guān)。
（4）從上述實驗可推知，KI變質(zhì)的條件是 。
【提出問題】CO₂的作用是什么？
【進行實驗】
分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（試管編號1，2，3），再向試管2中通入CO₂，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管序號	1	2	3
溶液pH	pH=8	pH=6	pH=4
溶液顏色	無色	淺黃色	黃色

【解釋與結(jié)論】
（5）①pH試紙的使用方法是 。
②CO₂在KI變質(zhì)過程中的作用是 。
【反思與評價】
（6）探究KI變質(zhì)條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是 。
【拓展應(yīng)用】
測定實驗中使用的鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（7）向燒杯中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g,再逐滴加入該鹽酸，用pH計測定滴加過程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。

①a點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學式）。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（8）該鹽酸的實際溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的可能原因：（不考慮測量誤差）。

【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；證明碳酸鹽；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學式；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．

【答案】H₂O；CO₂；無法判斷K₂CO₃是按反應(yīng)甲原理產(chǎn)生，還是按反應(yīng)乙原理中生成的KOH吸收產(chǎn)生的CO₂而產(chǎn)生的；2、4；3、4；水和氧氣同時存在；在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH值；提供酸性環(huán)境，加快KI變質(zhì)；氮氣和稀有氣體的化學性質(zhì)穩(wěn)定；NaCl、HCl；放熱；鹽酸具有揮發(fā)性