碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I₂）而泛黃變質。實驗小組為探究碘化鉀變質原理，進行如下活動。
【查閱資料】
Ⅰ．對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：
甲：4KI+O₂+2CO₂=2K₂CO₃+2I₂
乙：4KI+O₂+2X=4KOH+2I₂
（1）請將上述方程式補充完整，X的化學式是

H₂O

H₂O

。
Ⅱ．KOH與NaOH都屬于堿，二者的化學性質相似。
【進行實驗】實驗1：探究變質的原理
取適量碘化鉀固體暴露于空氣一段時間，觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗過程中產(chǎn)生的氣體是

CO₂

CO₂

?；瘜W小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是

無法判斷K₂CO₃是按反應甲原理產(chǎn)生，還是按反應乙原理中生成的KOH吸收產(chǎn)生的CO₂而產(chǎn)生的

無法判斷K₂CO₃是按反應甲原理產(chǎn)生，還是按反應乙原理中生成的KOH吸收產(chǎn)生的CO₂而產(chǎn)生的

。
實驗2：探究變質的條件
分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。

實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
固體變潮，表面變微黃	固體無明顯現(xiàn)象	固體變潮，無其他明顯現(xiàn)象	固體變潮，表面變黃

【解釋與結論】
（3）對比實驗

2、4

2、4

（填序號），可以得出KI變質一定與水有關。對比實驗

3、4

3、4

（填序號），可以得出KI變質一定與氧氣有關。
（4）從上述實驗可推知，KI變質的條件是

水和氧氣同時存在

水和氧氣同時存在

。
【提出問題】CO₂的作用是什么？
【進行實驗】
分別取10mL同濃度的KI溶液于3支試管中（試管編號1，2，3），再向試管2中通入CO₂，向試管3中滴加幾滴鹽酸，分別用pH試紙測定溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管序號	1	2	3
溶液pH	pH=8	pH=6	pH=4
溶液顏色	無色	淺黃色	黃色

【解釋與結論】
（5）①pH試紙的使用方法是

在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH值

在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH值

。
②CO₂在KI變質過程中的作用是

提供酸性環(huán)境，加快KI變質

提供酸性環(huán)境，加快KI變質

。
【反思與評價】
（6）探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是

氮氣和稀有氣體的化學性質穩(wěn)定

氮氣和稀有氣體的化學性質穩(wěn)定

。
【拓展應用】
測定實驗中使用的鹽酸中所含溶質的質量分數(shù)。
（7）向燒杯中加入質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g,再逐滴加入該鹽酸，用pH計測定滴加過程中溶液的pH值。圖2為滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。

①a點對應的溶液中的溶質為

NaCl、HCl

NaCl、HCl

（寫化學式）。
②鹽酸與氫氧化鈉溶液反應是

放熱

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應。請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（8）該鹽酸的實際溶質質量分數(shù)與標簽上標出的溶質質量分數(shù)不同的可能原因：

鹽酸具有揮發(fā)性

鹽酸具有揮發(fā)性

（不考慮測量誤差）。