17.乳酸亞鐵晶體[CH
3CH(OH)COO]
2Fe?3H
2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸CH
3CH(OH) COOH與FeCO
3反應(yīng)制得:
Ⅰ.制備碳酸亞鐵
(1)儀器C的名稱是
。
(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是
;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞
,打開活塞
,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO
3的離子方程式
。
(3)裝置D的作用是
。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO
3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是
。
(5)若用KMnO
4滴定法測定樣品中Fe
2+的量進(jìn)而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是
。
(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO
4)
2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce
4+離子的還原產(chǎn)物為Ce
3+.測定時,先稱取5.760 g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.1000 mol?L
-1 Ce(SO
4)
2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表所示。
滴定次數(shù) |
0.100 mol?L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL |
滴定前讀數(shù) |
滴定后讀數(shù) |
1 |
0.20 |
19.65 |
2 |
0.22 |
21.42 |
3 |
1.15 |
20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為
%(保留小數(shù)點后兩位)。