甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。以CO₂和H₂為原料生產(chǎn)甲醇時，同時發(fā)生下列兩個反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58.0kJ?mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0kJ?mol^-1
（1）上述兩個反應(yīng)中，在熱力學(xué)上趨勢較大的是 （填反應(yīng)代號）。
（2）如圖1中表示反應(yīng)II平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷依據(jù)是 。

（3）CO和H₂反應(yīng)也可生成氣態(tài)甲醇。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	x

①則x=。
②CO和H₂生成甲醇的反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)為P MPa恒定，在溫度T時，起始=，若到達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K_p=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2。在相同壓強(qiáng)下，發(fā)生I、II兩個反應(yīng)，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)如圖2、圖3所示：
①有利于提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A．使用催化劑1
B．增大CO₂和H₂的初始投料比
C．使用催化劑2
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
②在催化劑2的作用下，543 K時，CO的選擇性（CO₂轉(zhuǎn)化為CO的體積百分比）為 ，H₂的轉(zhuǎn)化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】Ⅰ；b；反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大；413； （MPa）^-2；D；26%；11%