31.工業(yè)上在一定條件下可由水煤氣合成甲醇,同時有副反應,反應如下:
主反應:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)△H
1<0 Ea
1副反應:2CH
3OH(g)?CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)△H
2<0 Ea
2已知:Ea
1和Ea
2為正反應活化能,且Ea
1遠小于Ea
2。
請回答:
(1)有利于主反應平衡正向移動的適宜條件
。
A.高溫高壓
B.低溫高壓
C.高溫低壓
D.低溫低壓
(2)反應:2CO(g)+4H
2(g)═CH
3OCH
3(g)+H
2O(g)的△H=
。(用△H
1、△H
2表示)
(3)若主反應在恒溫恒容下進行,下列說法正確的是
。
A.當容器壓強不變,反應處于平衡狀態(tài)
B.K值越大,反應速率一定越快
C.△H
1越小,放熱越多,反應速率就越快
D.使用合適催化劑,可快速提高反應平衡前的轉化率
E.正反應活化能越大,△H就越大
(4)在T℃時,1mol CO和2mol H
2在體積為1L的恒溫密閉容器中反應,測得2小時和5小時CH
3OH的選擇性為80%和60%(CH
3OH的選擇性是指轉化的CO中生成CH
3OH的百分比)。CO的轉化率與時間的關系如圖1所示。(不考慮其它副反應)
則:①2小時CH
3OH的產率是
。
②5小時副反應的平衡常數為
。
(5)CH
3OCH
3的物質的量隨時間變化如圖2所示,請在圖2上畫出CH
3OH的物質的量隨時間變化曲線
。