氧化還原滴定實驗與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的H2O2水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請回答下列問題：
（1）該滴定實驗一定不需要用到的儀器有下列中的B、GB、G（填序號）．
A、酸式滴定管（50mL） B、堿式滴定管（50mL） C、白紙 D、錐形瓶
E、鐵架臺 F、滴定管夾 G、量筒（10mL）
（2）滴定時是否需要添加指示劑否否，理由為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
（3）實驗中取H2O2溶液V mL，滴定前后液面刻度分別為a mL和b mL，則H2O2濃度為：（b-a）4vmol/L（b-a）4vmol/L．
（
b
-
a
）
4
v
（
b
-
a
）
4
v
【考點】中和滴定．
【答案】B、G；否；為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；mol/L
（
b
-
a
）
4
v
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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