2021年天津市十二校聯考高考化學一模試卷
發(fā)布：2024/12/2 3:0:2
一、共12題，每題3分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
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1．下列貢獻與中國科學家有關的是（ ?。?/h2>
組卷：50難度：0.8 -
2．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：66難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：127引用：2難度：0.9 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：53難度：0.6 -
5．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：132引用：2難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．（NH4）2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對（NH4）2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2Cr2O42-（黃色）+2H+?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量（NH4）2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是固體溶解、、。
（2）為探究（NH4）2Cr2O7（摩爾質量252g/mol）的分解產物，按圖連接好裝置，在A中加入2.52g樣品進行實驗。
①C的作用是。
②實驗操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩通入N2→b.點燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關閉K1和K2→f.稱量A和B，則d的操作為。
③加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為1.00g、0.72g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式。
（3）實驗室常用甲醛法測定含（NH4）2Cr2O7的樣品中氮的質量分數，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72-+H2O═2BaCrO4+2H+；4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+；（CH2）6N4H+?（CH2）6N4+H+，K=7×10-6，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：
Ⅰ.稱取樣品ag,配成250mL溶液。
Ⅱ.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min。
Ⅲ.以酚酞作指示劑，用cmol?L-1標準NaOH溶液滴定，記錄數據。
Ⅳ.重復步驟Ⅱ、Ⅲ2～3次，處理數據。
①滴定終點的顏色變化。
②滴定操作使用的玻璃儀器主要有。
③步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式是。
④若實驗平均消耗NaOH溶液的體積為bmL，該樣品中氮的質量分數的計算式為。（用含a、b、c式子表示，需要化簡）
⑤下列情況會導致測定結果偏低的是。（填序號）
a.若實驗中使用的甲醛常混有微量甲酸
b.若步驟Ⅱ沒有靜置5min
c.若滴定終點讀數時，俯視標準液液面組卷：119引用：4難度：0.5 -
16．氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖1所示。
已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖2所示。
（1）反應Ⅰ中，1mol CH3CH2OH（g）參與反應后的熱量變化是236kJ。
①反應Ⅰ的熱化學方程式是。
②反應Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進行的原因是。
③已知絕熱恒壓下，對于反應Ⅰ處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是。（填字母）
a.CO的含量保持不變
b.容器中壓強保持不變
c.2v正（CO）=v逆（CH3CH2OH）
d.體系的溫度保持不變
（2）反應Ⅱ中，在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如圖3。（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。
①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE，判斷：TDTE。（填“＜”、“=”或“＞”）
②已知CO和H2O的起始濃度總和為5mol/L，在G點的投料比下，該溫度下反應平衡常數的值為。
③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是。
（3）在N-羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質中，可實現乙醇向乙醛的轉化，原理如圖4。
①該電池的陽極是。
②該電解池的總反應為。組卷：91難度：0.5