2022年山東省高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．宋應(yīng)星在《天工開物》中述及銅的開采與冶煉：凡銅砂，…淘洗去土滓，然后人爐煎煉，其蒸旁溢者為自然銅，…色似干銀泥…凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高、低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．淘洗去土滓屬于原料的富集

  B．煉制所得自然銅為純銅

  C．與鉛分離過程是利用鉛與銅的熔點不同

  D．下孔流出物可用熱分解法得銅
  組卷：70引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（　?。?/h2>

  A．活性炭可做吸附劑和還原劑

  B．氧化鋁可做耐火材料

  C．鐵粉可做食品干燥劑

  D．油脂可用于制備肥皂和硬化油
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 3．進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是（　?。?/h2>

  A．量取一定體積的Na2S2O3溶液

  B．加熱使明礬失去結(jié)晶水

  C．從四氯化碳中分離溴單質(zhì)

  D．配制 0.7%的食鹽水
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W與Y同主族。下列說法正確的是（　　）

  A．簡單離子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

  B．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X＜Y

  C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)

  D．Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含離子鍵又含共價鍵
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

• 5．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（　?。?br />

  	化學(xué)試劑	制備氣體
  A	生石灰、濃氨水	NH3
  B	二氧化錳、濃鹽酸	Cl2
  C	銅片、稀硝酸	NO
  D	亞硫酸鈉、濃硫酸	SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：5難度：0.8

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• 6．為測定某醋酸溶液濃度，量取20.00mL待測醋酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定。以下實驗操作導(dǎo)致測定濃度偏高的操作有（　?。﹤€
  ①酸式滴定管用蒸餾水洗滌后加入醋酸溶液
  ②錐形瓶用待測液潤洗后加入20.00mL醋酸溶液
  ③選酚酞做指示劑
  ④當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，即為滴定終點
  ⑤滴定管（裝標準溶液）滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，所測得待測液的濃度
  ⑥中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

  A．1個

  B．2個

  C．3個

  D．4個
  組卷：67引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．雜環(huán)化合物是環(huán)中除碳原子外，還含有其他原子的環(huán)狀化合物，這類物質(zhì)可作藥物、殺蟲劑、染料、塑料等?，F(xiàn)由制備雜環(huán)化合物流程如圖，已知EtOH為乙醇。
  
  （1）物質(zhì)①的化學(xué)名稱為

   

  ，物質(zhì)②的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）物質(zhì)④中官能團名稱為

   

  ，由④生成⑤的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）由⑦生成⑧的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4 ）⑨的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有

   

  種。
  A.只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)
  B.環(huán)上連有兩個側(cè)鏈，且側(cè)鏈均不與N相連
  （5）以1，3-丁二烯和乙醇為主要原料，無機試劑任選，合成

   

  。
  組卷：34引用：3難度：0.5

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• 20．NO是常見的一種污染氣體，可以利用其性質(zhì)進行有效轉(zhuǎn)化再利用。
  （1）已知反應(yīng)：
  I.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
  II.3N₂H₄（g）+3O₂（g）?3N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-534kJ/mol
  若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為

  K

  c

  =

  c

  2

  （

  N

  2

  ）

  .

  c

  2

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  ?

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂（g），該反應(yīng)的v_正=K_正c²（NO），v_逆=K_逆c（N₂O₂），（K_正、K_逆為速率常數(shù)），且速率與濃度關(guān)系如圖所示。
  
  ①T°C、pkPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  ②T°C、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量NO，平衡時測得c（N₂O₂）為0.4mol/L，則平衡時NO的體積分數(shù)為

   

  ，平衡后v_正=

   

  （寫出表達式）。
  （3）NO在催化劑條件下可被H₂還原為無害物質(zhì)，反應(yīng)為2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g），在密閉容器中按c（NO）：c（H₂）=1：1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖：
  
  ①提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A.增大投料

  c

  （

  NO

  ）

  c

  （

  H

  2

  ）

  
  B.降低反應(yīng)溫度
  C.減小容器體積
  D.充入水蒸氣增大壓強
  ②若不用催化劑，M點平衡轉(zhuǎn)化率是否會降至O點，并簡述理由

   

  。400°C后，催化效率降低的原因

   

  。
  組卷：59引用：2難度：0.6

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