NO是常見的一種污染氣體，可以利用其性質(zhì)進(jìn)行有效轉(zhuǎn)化再利用。
（1）已知反應(yīng)：
I.N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
II.3N2H4（g）+3O2（g）?3N2（g）+6H2O（g）ΔH=-534kJ/mol
若某反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc=c2（N2）.c2（H2O）c（N2H4）?c2（NO），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3N2H4（g）+2NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-359kJ/mol3N2H4（g）+2NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-359kJ/mol。
（2）NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N2O2（g），該反應(yīng)的v正=K正c2（NO），v逆=K逆c（N2O2），（K正、K逆為速率常數(shù)），且速率與濃度關(guān)系如圖所示。
①T°C、pkPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1010。
②T°C、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量NO，平衡時(shí)測(cè)得c（N2O2）為0.4mol/L，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為 33.3%33.3%，平衡后v正=4×10m-14×10m-1（寫出表達(dá)式）。
（3）NO在催化劑條件下可被H2還原為無(wú)害物質(zhì)，反應(yīng)為2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O（g），在密閉容器中按c（NO）：c（H2）=1：1充入，反應(yīng)結(jié)果如圖：
①提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 BCBC。
A.增大投料c（NO）c（H2）
B.降低反應(yīng)溫度
C.減小容器體積
D.充入水蒸氣增大壓強(qiáng)
②若不用催化劑，M點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率是否會(huì)降至O點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由 不會(huì)，是否使用催化劑不能改變反應(yīng)的限度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變不會(huì)，是否使用催化劑不能改變反應(yīng)的限度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變。400°C后，催化效率降低的原因 溫度過(guò)高影響催化效果溫度過(guò)高影響催化效果。
K
c
=
c
2
（
N
2
）
.
c
2
（
H
2
O
）
c
（
N
2
H
4
）
?
c
2
（
NO
）
c
（
NO
）
c
（
H
2
）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】3N2H4（g）+2NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-359kJ/mol；10；33.3%；4×10m-1；BC；不會(huì)，是否使用催化劑不能改變反應(yīng)的限度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變；溫度過(guò)高影響催化效果
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：2難度：0.6
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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