2022-2023學年重慶市文理學院附中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（48分，每小題只有一個正確選項）

• 1．“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，是黨的十九大作出的重大決策部署，事關(guān)經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展和美麗中國建設(shè)。下列做法不利于打贏“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是（　?。?/h2>

  A．植樹造林，抑塵防沙

  B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

  C．加大石油、煤炭的使用

  D．研發(fā)新能源汽車，減少尾氣排放
  組卷：23引用：4難度：0.6

  解析

• 2．光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應(yīng)：COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0．當反應(yīng)達到平衡時，下列措施不能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．恒容通入惰性氣體
  C．減壓	D．恒壓通入惰性氣體
  組卷：37引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是（　　）

  A．CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2（g）

  B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）

  C．4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）

  D．任何溫度下均能自發(fā)進行2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）
  組卷：219引用：6難度：0.6

  解析

• 4．下列熱化學方程式及其有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ?mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量

  D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：57引用：8難度：0.6

  解析

• 5．在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0達到甲平衡，僅改變某一條件后，達到乙平衡．對此過程的分析正確的是（　?。?/h2>

  A．可能是減小了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物X2轉(zhuǎn)化率一定減小

  B．可能是加入了催化劑，反應(yīng)物X2百分含量（X2%）將增大

  C．可能是縮小了容器的體積，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

  D．可能是升高了溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題（52分，每小題只有一個正確選項）

• 15．Ⅰ.一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）ΔH═+148.9kJ?mol^-1。
  （1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號）。
  A．v_消耗（SiF₄）═4v_生成（HF）
  B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
  C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
  D．HF的體積分數(shù)不再變化
  （2）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）所示。
  

  反應(yīng)時間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
  0	1.20	2.40
  t1	0.80	a
  t2	b	1.60

  通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：

   

  。
  Ⅱ.碳及其化合物有廣泛的用途。
  （3）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH═+131.3kJ?mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是

   

  。
  A．增加碳的用量
  B．升高溫度
  C．用CO吸收劑除去CO
  D．加入催化劑
  （4）已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）ΔH═+172.5kJ?mol^-1。則反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH═

   

  kJ?mol^-1。
  （5）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：
  

  t/min	2	4	7	9
  n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  ①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）

   

  v（正）（填“＞”、“＜”或“═”）；
  ②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K═

   

  ；
  ③其它條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH₂O（g），平衡時CO的體積分數(shù)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 16．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應(yīng)分兩步進行：
  反應(yīng)A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應(yīng)B：……
  （1）反應(yīng)B的離子方程式是

   

  。對于總反應(yīng)，I^-的作用相當于

   

  。
  （2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：126引用：17難度：0.5

  解析