Ⅰ.一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）ΔH═+148.9kJ?mol^-1。
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是

BCD

BCD

（填字母序號）。
A．v_消耗（SiF₄）═4v_生成（HF）
B．容器內氣體壓強不再變化
C．容器內氣體的總質量不再變化
D．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）所示。

反應時間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：

t₁時△n（SiF₄）═1.2mol-0.8mol═0.4mol,根據(jù)方程式可知△n（H₂O）═2△n（SiF₄）═0.8mol,故t₁時刻，水的物質的量═2.4mol-0.8mol═1.6mol,說明在一定條件下，t₁～t₂時各組分的濃度（或物質的量）均已不再發(fā)生改變，所以t₁時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

t₁時△n（SiF₄）═1.2mol-0.8mol═0.4mol,根據(jù)方程式可知△n（H₂O）═2△n（SiF₄）═0.8mol,故t₁時刻，水的物質的量═2.4mol-0.8mol═1.6mol,說明在一定條件下，t₁～t₂時各組分的濃度（或物質的量）均已不再發(fā)生改變，所以t₁時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

。
Ⅱ.碳及其化合物有廣泛的用途。
（3）反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH═+131.3kJ?mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是

BC

BC

。
A．增加碳的用量
B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO
D．加入催化劑
（4）已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）ΔH═+172.5kJ?mol^-1。則反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH═

-41.2

-41.2

kJ?mol^-1。
（5）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）

＜

＜

v（正）（填“＞”、“＜”或“═”）；
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K═

9

25

9

25

；
③其它條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH₂O（g），平衡時CO的體積分數(shù)

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）。