2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共13小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　　）

  A．Fe電極為正極

  B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

  C．H+移向Fe電極

  D．外電路中電子的流動(dòng)方向：Cu→導(dǎo)線→Fe
  組卷：34引用：3難度：0.8

  解析
• 2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/div>

  A．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，P4（s）=4P（s）ΔH=-4bkJ?mol-1

  B．2molSO2、1molO2混合反應(yīng)后，放出熱量akJ，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-akJ?mol-1

  C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1

  D．H2的燃燒熱為akJ?mol-1，則H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）ΔH=-akJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析
• 3．化學(xué)常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（　　）
  

  A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

  B．圖②表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

  C．圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

  D．圖④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
  組卷：53引用：3難度：0.7

  解析
• 4．科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H₂S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H₂S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H₂S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．電極b為電池的正極

  B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中每通過4mol電子，在負(fù)極消耗44.8LH2S

  D．每17gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
  組卷：86引用：1難度：0.6

  解析
• 5．空間探測(cè)器發(fā)射時(shí)常用肼（N₂H₄）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?br />已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+67.7kJ/mol；
  ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ/mol。
  則N₂H₄（g）和NO₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　?。?/div>

  A．2N2H4+2NO2=3N2+4H2OΔH=-1135.7kJ/mol

  B．N2H4（g）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）ΔH=-567.85kJ/mol

  C．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=+1135.7kJ/mol

  D．N2H4（l）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）ΔH=-567.85kJ/mol
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、填空題：本題共3小題，每小題16分。

• 15．氯化亞銅（CuCl）是常用的催化劑。以低品位銅礦（主要成分為CuS、Cu₂S和鐵的氧化物等）為原料制備CuCl步驟如下：
  （1）“氧化浸取”。銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu²⁺，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。
  ①Cu₂S、MnO₂和硫酸反應(yīng)生成CuSO₄、MnSO₄和S，其化學(xué)方程式為

   

  。
  ②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有

   

  （填字母）。
  A．將銅礦粉碎并攪拌
  B．增加銅礦的投料量
  C．適當(dāng)縮短反應(yīng)時(shí)間
  D．適當(dāng)提高硫酸濃度
  （2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水-NH₄HCO₃混合溶液沉錳。
  ①用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為3時(shí)，c（Fe³⁺）為

   

  mol?L^-1。（常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39）
  ②向除鐵后的溶液中滴加氨水-NH₄HCO₃混合溶液，反應(yīng)生成MnCO₃的離子方程式為

   

  。
  （3）“還原”。CuSO₄溶液、NaCl溶液和Na₂SO₃溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀。
  
  已知：CuCl易被O₂氧化，易與Cl^-形成可溶的[CuCl₂]^-。
  ①反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為

   

  。
  ②如圖所示，n（CuSO₄）和其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  ）

  n

  （

  C

  u

  S

  O

  4

  ）

  增大先升高后降低的原因是

   

  。
  
  ③如圖所示，其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長(zhǎng)而降低的原因是

   

  。
  
  （4）已知：pCu=-lgc（Cu⁺），pX=-lgc（X^-），式中X^-表示鹵素陰離子。298K時(shí)，K_sp（CuCl）≈1.0×10^-7，K_sp（CuBr）≈1.0×10^-9，K_sp（CuI）≈1.0×10^-12。298K時(shí)，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中pCu和pX的關(guān)系如圖所示。圖中X代表

   

  的曲線，且a=

   
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 16．我國力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO₂的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的措施之一。
  Ⅰ．CO₂和CH₄在催化劑表面可以合成CH₃COOH，該反應(yīng)的歷程和相對(duì)能量的變化情況如圖所示（*指微粒吸附在催化劑表面，H*指H吸附在催化劑載體上的氧原子上，TS表示過渡態(tài)）：
  
  （1）決定該過程的總反應(yīng)速率的基元反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）下列說法正確的有

   

  。
  a.增大催化劑表面積可提高CO₂在催化劑表面的吸附速率
  b.CH₃COOH*比CH₃COOH（g）能量高
  c.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
  d.催化效果更好的是催化劑2
  Ⅱ．CO₂和H₂在一定條件下也可以合成甲醇，該過程存在副反應(yīng)ii。
  反應(yīng)i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.3kJ?mol^-1
  反應(yīng)ii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  （3）有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質(zhì)的焓（H）為0，則ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1
  
  （4）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃該反應(yīng)的自發(fā)條件是

   

  （填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”）
  （5）恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)ii,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  。
  a.CO的分壓不再發(fā)生變化
  b.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
  c.

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  比值不再發(fā)生變化
  d.氣體密度不再發(fā)生變化
  （6）在5.0MPa,將n（CO₂）：n（H₂）=5：16的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
  
  ①表示平衡時(shí)CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)的曲線是

   

  （填“a”或“b”）。
  ②CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，增大的原因可能是

   

  。
  ③250℃時(shí)反應(yīng)i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的K_p=

   

  （MPa）^-2（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析