2019-2020學年湖南師大附中高二（下）期末化學試卷

一、選擇題（本大題包括10個小題，每小題2分，共20分）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．煤焦油的蒸餾和石油的常壓蒸餾都能得到瀝青

  B．滌綸的主要成分是聚酯纖維

  C．冷藏存放疫苗是為了避免蛋白質變性

  D．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 2．環(huán)碳如圖所示，球表示碳原子，棍表示單鍵、雙鍵或三鍵。下列有關環(huán)碳的敘述錯誤的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202106/227/3de3f9d2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．與金剛石互為同素異形體

  B．環(huán)碳的摩爾質量為216g/mol

  C．分子中的碳碳鍵只能都是雙鍵

  D．能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)十八烷
  組卷：28引用：2難度：0.8

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• 3．實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器不能完成的實驗是（　?。?/h2>

  A．粗鹽的提純

  B．制備少量乙酸乙酯

  C．提純苯與液溴反應生成的粗溴苯

  D．配制0.2mol?L-1的硫酸溶液
  組卷：14引用：4難度：0.6

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• 4．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.3NA

  B．28g聚乙烯（）含有的質子數(shù)目為16NA

  C．將標準狀況下224mL SO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA

  D．含63g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應，轉移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 5．共價有機框架（COFs）材料在氣體的儲存與分離、非均相催化、儲能材料、光電、傳感以及藥物遞送等領域展現(xiàn)出優(yōu)異的應用前景。某共價有機框架（BDT COF）結構片斷如圖所示。BDT COF由BDT（）和HHTP合成，下列有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．組成BDT COF的元素原子最外層電子數(shù)之和為20

  B．BDT與HHTP通過取代反應生成BDT COF

  C．1mol HHTP分子中含有苯環(huán)的數(shù)目為3NA

  D．HHTP的二氯取代物有4種
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 6．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。甲是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，0.1mol/L乙溶液的pH=1，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫化物的沸點：Y＜W

  B．元素的非金屬性：W＜Z

  C．常溫時戊呈液態(tài)是因為戊分子內(nèi)存在氫鍵

  D．乙、丙、戊均易溶于水
  組卷：7引用：2難度：0.5

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三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

• 19．苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如圖1。
  
  試劑相關性質如下表：
  

  	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
  常溫性狀	白色針狀晶體	無色液體	無色透明液體
  沸點/℃	249.0	78.0	212.6
  相對分子量	122	46	150
  溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑	與水任意比互溶	難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

  回答下列問題：
  （1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

   

  。
  （2）步驟①的裝置如圖2所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至90～95℃微沸，回流反應1.5～2h。儀器A的作用是

   

  ；儀器C中反應液應采用的最合適加熱方法是

   

  
  （3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作Ⅰ是

   

  ；操作Ⅱ所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

   

  。
  （5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，主要作用是

   

  ；加入試劑X為

   

  （填寫化學式）。
  組卷：46引用：4難度：0.5

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• 20．已知軟錳礦的主要成分是MnO₂（還含有少量FeO、Al₂O₃、MgO、ZnO、NiO、SiO₂）。用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO₄和Mg（OH）₂的工藝流程如圖1所示：
  
  回答下列問題：
  （1）被硫酸酸化后的軟錳礦漿脫硫的產(chǎn)物是

   

  ，濾渣1的主要成分是

   

  ；
  （2）向“浸出液”中加入適量MnO₂，發(fā)生反應的離子方程式是

   

  ；“除雜”時除去的離子是Ni²⁺和

   

  ；
  （3）“沉錳”的離子方程式為

   

  ；
  （4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影響如圖2所示。
  
  ①由圖3可知，“沉錳”的合適條件是

   

  ；
  ②當溫度高于45℃時，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率變化的原因是

   

  （填字母代號）；
  a.高于45℃時，隨著溫度升高碳酸氫銨分解，c（CO₃^2-）降低
  b.高于45℃時，隨著溫度升高生成更多硫酸鎂沉淀
  c.高于45℃時，隨著溫度升高Mg²⁺水解程度增大生成更多Mg（OH）₂
  （5）已知常溫時K_sp[Mg（OH）₂]=4×10^-12，飽和氫氧化鎂溶液的pH為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

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