已知軟錳礦的主要成分是MnO2（還含有少量FeO、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2）。用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg（OH）2的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）被硫酸酸化后的軟錳礦漿脫硫的產(chǎn)物是 SO42-SO42-，濾渣1的主要成分是 SiO2SiO2；
（2）向“浸出液”中加入適量MnO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2OMnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；“除雜”時除去的離子是Ni2+和 Zn2+Zn2+；
（3）“沉錳”的離子方程式為 Mn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2O；
（4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖2所示。
①由圖3可知，“沉錳”的合適條件是 45℃、pH=7.545℃、pH=7.5；
②當溫度高于45℃時，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是 acac（填字母代號）；
a.高于45℃時，隨著溫度升高碳酸氫銨分解，c（CO32-）降低
b.高于45℃時，隨著溫度升高生成更多硫酸鎂沉淀
c.高于45℃時，隨著溫度升高Mg2+水解程度增大生成更多Mg（OH）2
（5）已知常溫時Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12，飽和氫氧化鎂溶液的pH為 10+lg210+lg2。
【答案】SO42-；SiO2；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；Zn2+；Mn2++2HCO3-═MnCO3↓+CO2↑+H2O；45℃、pH=7.5；ac；10+lg2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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