2022年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于文獻(xiàn)記載內(nèi)容的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房即牡蠣殼），“灰”的主要成分為CaCO3

  B．《本草綱目》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”，涉及重結(jié)晶操作

  C．《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過(guò)程

  D．《夢(mèng)溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．20g2H2O中含有8NA個(gè)中子

  B．1molH2與1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA

  D．1L0.5mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的離子總數(shù)為0.5NA
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO?+H2O═2HClO+CO32?

  B．用惰性電極電解CuCl2水溶液：2Cl?+Cu2++2HO 通電 Cu（OH）2↓+Cl2↑+H2↑

  C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32?+Cl2+H2O═2HSO3?+2Cl?+SO42?

  D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4?+5C2O42?+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 4．科學(xué)家采用如圖所示方法，可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏汉铣砂毕啾?，反?yīng)條件更加溫和。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該過(guò)程中Li和H2O作催化劑

  B．三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  C．反應(yīng)Ⅲ可能是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解

  D．反應(yīng)過(guò)程中每生成1mol NH3，同時(shí)生成0.75mol O2
  組卷：29引用：3難度：0.7

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• 5．部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測(cè)含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是（　?。?br />

  A．常溫下，可用R材質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸

  B．M可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)

  C．若Q為金屬陽(yáng)離子，可通過(guò)Fe2O3與稀HI溶液反應(yīng)生成

  D．Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成 F e O 2 - 4
  組卷：152引用：3難度：0.7

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• 6．一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且占據(jù)元素周期表中三個(gè)不同周期。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱電解質(zhì)

  B．工業(yè)上電解熔融態(tài)X與Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

  C．X的簡(jiǎn)單離子半徑小于Y的簡(jiǎn)單離子半徑

  D．該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：18引用：2難度：0.5

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【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

• 18．鈦（Ti）和鋯（Zr）是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）鈦和鋯的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布式為

   

  ；與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有

   

  種。
  （2）Ti（BH₄）₂是一種儲(chǔ)氫材料。

  BH

  -

  4

  的空間構(gòu)型是

   

  ，H、B、Ti的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

   

  。
  （3）ZrCl₄可以與乙二胺形成配合物[ZrCl₄（ H₂NCH₂CH₂NH₂）]。
  ①1 mol[ZrCl₄（ H₂NCH₂CH₂NH₂）]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ②H₂NCH₂CH₂NH₂形成[ZrCl₄（ H₂NCH₂CH₂NH₂）]后，H-N-H鍵角將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），原因是

   

  。
  （4）已知TiO₂晶胞中Ti⁴⁺位于O^2-所構(gòu)成的正八面體的體心，ZrO₂晶胞中Zr⁴⁺位于O^2-所構(gòu)成的立方體的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  ①TiO₂晶胞中O^2-的配位數(shù)是

   

  。
  ②TiO₂晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為（0.69，0.69，1），（0.19，0.81，0.5），則C、D原子坐標(biāo)為

   

  、

   

  。
  ③已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg?cm^-3，則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離

   

  pm（列出表達(dá)式，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZrO₂的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）。
  組卷：40引用：4難度：0.5

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【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

• 19．有機(jī)合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線設(shè)計(jì)的關(guān)鍵問(wèn)題之一，由合成路線如圖：
  
  已知：①

  K

  m

  N

  O

  4

  /

  H

  +

  +CH₃COOH
  ②+

  ①

  C

  H

  3

  C

  H

  2

  ON

  a

  /

  C

  H

  3

  C

  H

  2

  OH

  ②

  H

  3

  O

  +

  +CH₃CH₂OH
  回答下列問(wèn)題：
  （1）B中所含官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；E→F的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）寫出D→E的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）E的同分異構(gòu)體中，含“-C（CH₃）₃”結(jié)構(gòu)的芳香族化合物的共有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9：6：2：1的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （5）以、乙醇為原料合成（其它試劑任選），設(shè)計(jì)其合成路線

   

  。
  組卷：63引用：1難度：0.5

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