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2022年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高考化學(xué)一模試卷
>
試題詳情
鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素,它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。
回答下列問(wèn)題:
(1)鈦和鋯的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)相同,基態(tài)鋯原子的價(jià)電子排布式為
4d
2
5s
2
4d
2
5s
2
;與鈦同周期元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有
3
3
種。
(2)Ti(BH
4
)
2
是一種儲(chǔ)氫材料。
BH
-
4
的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
,H、B、Ti的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?
Ti<B<H
Ti<B<H
。
(3)ZrCl
4
可以與乙二胺形成配合物[ZrCl
4
( H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
)]。
①1 mol[ZrCl
4
( H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
)]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為
17
17
mol。
②H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
形成[ZrCl
4
( H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
)]后,H-N-H鍵角將
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”),原因是
游離態(tài)H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
與Zr結(jié)合后,孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì),排斥力減小,因此H-N-H鍵之間的夾角會(huì)增大
游離態(tài)H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
與Zr結(jié)合后,孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì),排斥力減小,因此H-N-H鍵之間的夾角會(huì)增大
。
(4)已知TiO
2
晶胞中Ti
4+
位于O
2-
所構(gòu)成的正八面體的體心,ZrO
2
晶胞中Zr
4+
位于O
2-
所構(gòu)成的立方體的體心,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①TiO
2
晶胞中O
2-
的配位數(shù)是
3
3
。
②TiO
2
晶胞中A、B的原子坐標(biāo)為(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),則C、D原子坐標(biāo)為
(0.81,0.19,0.5)
(0.81,0.19,0.5)
、
(0.31,0.31,0)
(0.31,0.31,0)
。
③已知二氧化鋯晶胞的密度為ρg?cm
-3
,則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離
3
4
×
3
4
M
ρ
N
A
×
1
0
-
10
3
4
×
3
4
M
ρ
N
A
×
1
0
-
10
pm(列出表達(dá)式,N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值,ZrO
2
的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
.
【答案】
4d
2
5s
2
;3;正四面體;Ti<B<H;17;變大;游離態(tài)H
2
NCH
2
CH
2
NH
2
與Zr結(jié)合后,孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì),排斥力減小,因此H-N-H鍵之間的夾角會(huì)增大;3;(0.81,0.19,0.5);(0.31,0.31,0);
3
4
×
3
4
M
ρ
N
A
×
1
0
-
10
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:40
引用:4
難度:0.5
相似題
1.
氫能具有高熱值、零污染和資源豐富等優(yōu)點(diǎn)。一種光解水產(chǎn)生氫氣的催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.Ce與O的個(gè)數(shù)比為1:2
B.與Ce距離最近的O個(gè)數(shù)為8
C.Ce與O的最近距離為
3
4
apm
D.該晶體的摩爾體積為V
m
=
1
0
-
30
a
3
N
A
2
m
3
?mol
-1
發(fā)布:2024/10/25 23:30:1
組卷:148
引用:2
難度:0.7
解析
2.
太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
3.
氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體,硬度很大,熔點(diǎn)約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu),其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對(duì)應(yīng)晶體的說(shuō)法正確的是( )
A.氮化鎵晶體屬于分子晶體
B.該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子
C.Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D.該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10
30
g?cm
-3
發(fā)布:2024/10/25 22:0:2
組卷:44
引用:3
難度:0.6
解析
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