2020年陜西省西安市蓮湖區(qū)慶安高級中學高考化學二模試卷

一、選擇題

• 1．我國綿延五千年的文化從未中斷過，涌現(xiàn)出許多偉大的發(fā)明。下列有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．司南之所以能夠辨別方向，是由于它本身材料為磁鐵礦，主要成分為Fe2O3

  B．曾侯乙編鐘（湖北省博物館“鎮(zhèn)館之寶”）之所以能成為樂鐘，關鍵在于它恰當?shù)剡\用了合金材料

  C．“China”的含義又指瓷器，陶瓷是以粘土為原料，經(jīng)高溫燒結而成

  D．高粱是中國制酒的主要原料，其借助酶的作用，將淀粉充分水解為葡萄糖，再將葡萄糖轉化為酒精
  組卷：40引用：1難度：0.6

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• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．Ca原子的結構示意圖：

  B．Na2O2的電子式：

  C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

  D．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78原子： 78 58 I
  組卷：29引用：1難度：0.7

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• 3．下列有關金屬及其化合物的性質或用途敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鈦具有密度小，硬度大、熔點高且化學性質穩(wěn)定的優(yōu)點，廣泛應用于航空領域

  B．過氧化鈉可用于潛艇的供氧劑

  C．由于氫氧化鋁的堿性不強，其可作為胃酸中和劑

  D．明礬可用于水的消毒處理
  組卷：63引用：1難度：0.8

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的數(shù)目為2NA

  B．標準狀況下，33.6L CHCl3中含有的共價鍵的數(shù)目為6NA

  C．常溫下，將2.7g Al投入足量的濃硝酸中，轉移電子數(shù)為0.3NA

  D．78g H2SiO3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 5．常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Fe3+、Na+、NO3-、S2-

  B．Fe2+、NH4+、SO42-、Fe（CN）63-

  C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

  D．NH4+、K+、Cl-、SiO32-
  組卷：56引用：1難度：0.6

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• 6．下列關于物質檢驗或推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸

  B．對某物質進行焰色反應，觀察到黃綠色的火焰，則該物質為鋇鹽

  C．向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SO32-

  D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明原溶液中存在NH4+
  組卷：51引用：3難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 18．廢物利用有利于環(huán)境保護、資源節(jié)約，一種從廢催化劑（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe₂O₃及MnO₂等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：
  
  （1）為提高酸浸的速率，還可采取的措施為

   

  。
  （2）“氧化”時2mol Mn²⁺被氧化為MnO（OH）₂，需要（NH₄）₂S₂O₈的物質的量為

   

  。
  （3）已知Zn（OH）₂性質與Al（OH）₃類似，在“中和、沉淀”時pH不能過大，請用文字結合離子方程式解釋原因

   

  。
  （4）“過濾、洗滌”時，對所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得

   

  （填主要物質的化學式）固體。
  （5）“焙燒”過程中化學方程式為

   

  。
  （6）經(jīng)測定，1kg廢催化劑可得160g粗銅粉，又知粗銅粉中銅的質量分數(shù)為80%，則廢催化劑中銅的質量分數(shù)為

   

  %，若“酸浸”時硫酸濃度變小而又沒有及時補充，則測定結果會比實際情況

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  組卷：34引用：3難度：0.5

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• 19．合成氨反應是重要的化工反應，請回答下列問題：
  （1）①NH₃（g）+

  7

  4

  O₂（g）?NO₂（g）+

  3

  2

  H₂O（g）△H=-299.6kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
  ③N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+33.9kJ?mol^-1
  由上述反應，可求出N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

   

  。
  （2）對于反應①，在恒溫恒容（H₂O為氣態(tài)）的容器中，下列選項表明反應已達到平衡的是

   

  。
  A．混合氣體的平均摩爾質量不變
  B．混合氣體的密度不變
  C．氣體的顏色不再變化
  D．體系內壓強不再變化
  E．每消耗1mol NH₃的同時生成1mol NO₂
  （3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的熵變△S=-0.081kJ?mol^-1?K^-1，則298K時，該反應

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
  （4）如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強變化圖。
  ①t₁平衡時，氨氣的體積分數(shù)為

   

  %（保留1位小數(shù)）。
  ②在圖中畫出氨氣組分壓強變化圖

   

  。
  ③該溫度下N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的壓力平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2（保留1位小數(shù)，K_p為以氣體分壓表示反應的平衡常數(shù)）。
  組卷：26引用：1難度：0.5

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