合成氨反應(yīng)是重要的化工反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）①NH3（g）+74O2（g）?NO2（g）+32H2O（g）△H=-299.6kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1
由上述反應(yīng)，可求出N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.3kJ?mol-1-92.3kJ?mol-1。
（2）對于反應(yīng)①，在恒溫恒容（H2O為氣態(tài)）的容器中，下列選項表明反應(yīng)已達到平衡的是 ACDACD。
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B．混合氣體的密度不變
C．氣體的顏色不再變化
D．體系內(nèi)壓強不再變化
E．每消耗1mol NH3的同時生成1mol NO2
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的熵變△S=-0.081kJ?mol-1?K-1，則298K時，該反應(yīng) 能能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。
（4）如圖為673K溫度下，某合成氨塔里各氣體組分壓強變化圖。
①t1平衡時，氨氣的體積分數(shù)為 33.333.3%（保留1位小數(shù)）。
②在圖中畫出氨氣組分壓強變化圖 
。
③該溫度下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp=0.60.6（MPa）-2（保留1位小數(shù)，Kp為以氣體分壓表示反應(yīng)的平衡常數(shù)）。
7
4
3
2
1
2
【答案】-92.3kJ?mol-1；ACD；能；33.3；；0.6
；0.6【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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