2021年江蘇省南通市通州區(qū)高考化學(xué)一診試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
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1．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：1難度：0.8 -
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.7 -
3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.6 -
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：1難度：0.7 -
5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，X原子的最外層電子數(shù)等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：2難度：0.5 -
6．實(shí)驗(yàn)室制取、探究二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列裝置或操作正確的是（ ?。?br />
組卷：32引用：1難度：0.5
二、非選擇題（共60分）
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19．硫酸鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛的用途，某興趣小組利用鐵粉制備硫酸鐵，并用硫酸鐵來(lái)浸取輝銅礦（主要成分Cu2S）制備膽礬。
（1）制備硫酸鐵
①如圖所示，三頸燒瓶中鐵粉、稀硫酸（過(guò)量）充分反應(yīng)。
②然后將分液漏斗中的稀硝酸加入三頸燒瓶中。其操作為：。
③滴加稀硝酸的同時(shí)，左側(cè)通N2，右側(cè)通O2，通O2的目的是。
（2）用硫酸鐵浸取輝銅礦（主要成分Cu2S）制備膽礬的流程如圖。
已知：一定濃度的金屬離子沉淀的pH如表所示
①浸取液中的陽(yáng)離子主要為Fe2+、Cu2+、Fe3+，浸取時(shí)反應(yīng)的離子方程式金屬離子 Fe3+ Cu2+ 開(kāi)始沉淀pH 1.9 4.4 完全沉淀pH 3.2 6.4 。
②“氧化”時(shí)控制溫度為85℃左右，目的是。
③設(shè)計(jì)從氧化后的溶液制備純凈的CuSO4?5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取氧化后的溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，當(dāng)時(shí)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol?L-1硫酸]。組卷：26引用：1難度：0.6 -
20．鈣鈦礦 （CaTiO3）型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。其中，反溶劑輔助結(jié)晶法已廣泛用于制備鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，反溶劑碳酸二乙酯（
） 相比較于氯苯、甲苯更加環(huán)保，可獲得高質(zhì)量的鈣鈦礦，這對(duì)開(kāi)發(fā)高效的鈣鈦礦光伏器件和其他光電器件有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為。
（2）碳、氫、氧三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（3）碳酸二乙酯中碳原子的雜化方式是，1mol碳酸二乙酯中所含σ鍵的數(shù)目是。
（4）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，解釋TiCl4至TiI4熔點(diǎn)變化的原因。
（5）CaTiO3的晶胞如圖所示，Ti4+周?chē)染嚯x且緊鄰的Ca2+數(shù)目是化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔點(diǎn)℃ 377 -24.12 38.3 155 。
組卷：16引用：1難度：0.5