2022-2023學年廣東省廣州市三校高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：共16題，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分.

• 1．中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對下列詩詞劃線部分的化學解釋不合理的是（　?。?/h2>

  A．花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴--溫度高，分子運動加快

  B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石，為氧化還原變化

  C．煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家--此處的“煙”實為水霧，為一種氣溶膠

  D．何意百煉鋼，化為繞指柔--生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼
  組卷：39引用：5難度：0.8

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• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖

  B．Na2O2的電子式為

  C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．KCl形成過程
  組卷：123引用：6難度：0.8

  解析

• 3．目前，科學家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體

  B．“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學性質(zhì)

  C．“氣態(tài)冰”具有丁達爾效應

  D．改變溫度使“氣態(tài)冰”變成液態(tài)水時會破壞水分子內(nèi)的共價鍵
  組卷：50引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關(guān)系中，不正確的是（　?。?br />

  選項	A.	B.	C.	D.
  生活中的物質(zhì)	復方氫氧化鋁片	漂白液	小蘇打	鐵紅
  有效成分的化學式	Al（OH）3	NaClO	NaHCO3	Fe3O4
  用途	做抗酸藥	做殺菌漂白劑	做發(fā)酵粉	做紅色顏料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-離子中的3種，已知甲燒杯溶液的焰色反應為紫色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　?。?/h2>

  A．K+、OH-、CO32-	B．Cu2+、CO32-、Cl-
  C．Cu2+、H+、Cl-	D．CO32-、OH-、Cl-
  組卷：44引用：4難度：0.7

  解析

• 6．以化合價為縱坐標，物質(zhì)類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖，在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)與水高溫下可發(fā)生置換反應，生成氧化鐵

  B．過量的固體a可跟氯氣反應制得f

  C．將g的氯化物水溶液加入常溫水中可制得d的膠體物質(zhì)

  D．h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑
  組卷：60引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本大題4小題，共56分.

• 19．某興趣小組為探究Cl₂，Br₂，F(xiàn)eCl₃的氧化性強弱，設計以下實驗：
  
  （1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出

   

  。
  （2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
  

  實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
  打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層變?yōu)槌壬?/td>	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

  （已知：Br₂易溶于CCl₄且顏色為橙色）
  （3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
  D裝置中：紅色慢慢褪去。
  E裝置中：顏色逐漸加深，直至變成紅色。
  為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
  

  i.Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3是一個可逆反應。 ii.（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性：Cl2＞（SCN）2。 iii.Cl2和Br2反應生成BrCl,BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。 iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

  ①請結(jié)合上述資料解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因

   

  ，現(xiàn)設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加

   

  溶液，若溶液顏色

   

  ，則上述解釋是合理的。
  ②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學方程式不限定）解釋產(chǎn)生白色沉淀原因

   

  、

   

  。
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

• 20．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且作氧化劑，在短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Y在周期表中的位置是

   

  ，寫出YM的電子式：

   

  。
  （2）N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序（用對應離子符號表示）：

   

  。
  （3）在YZO₂與YX的混合液中，通入足量CO₂，是工業(yè)制取Y₃ZX₆的一種方法，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （4）鎵（₃₁Ga）的化合物氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。
  ①下列有關(guān)說法正確的是

   

  。
  a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
  b.Ga為門捷列夫預言的“類鋁”
  c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強
  d.酸性：H₃AsO₄＞H₃PO₄＞HNO₃
  ②廢棄的含GaAs的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出NO₂氣體，同時生成H₃AsO₄和Ga（NO₃）₃，寫出該反應應的化學方程式為

   

  。
  （5）YZM₄是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。
  
  利用YZM₄遇水反應生成的氫氣的體積測定YZM₄樣品純度。
  其反應原理：YZM₄+M₂O→YZO₂+M₂（未配平）。
  現(xiàn)設計如圖四種裝置測定YZM₄樣品的純度（假設雜質(zhì)不參與反應）：
  
  ①從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是

   

  （填編號）。
  ②取樣品ag,若實驗測得氫氣的體積為VmL（標準狀態(tài)），則YZM₄樣品純度為

   

  （用代數(shù)式表示）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析